金属溶液反应后质量(73个结果)

最佳答案：D活动性在氢前的质量变大氢后的不变没给具体金属,所以不行

最佳答案：是,因为H2SO4中的H元素被Fe置换了

最佳答案：简单,金属与酸生成氢气啊

最佳答案：融化理由是金属铁为软磁性材料

最佳答案：钡单质和硫酸怎么不反应~!按你的话,铜就不可以和硝酸银反应笑话!只要是金属与酸有沉淀或金属相对原子质量*其化合价

最佳答案：因为形成了Cu(OH)2沉淀啊,同时还放除了H2 ,溶液质量减少了增加的Na的质量明显太少.

最佳答案：没读懂 “金属或金属溶液变化规律”说的是什么

最佳答案：D

最佳答案：应该按相对分子质量比较由大到小是相对分子质量小的拍在前面

最佳答案：2Na~H2,所以46g Na反应生成2g H22K~H2,所以78g K反应生成2g H2所以每23g Na参与反应,溶液质量增加 = 44g每78g K参与

最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH + H2↑46 36 80 22.3g x y zx=1.8gy=4gz=0.1g溶液质量为2.3g+100g-0.1g=102

最佳答案：A

最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，镁和铝都排在氢的前面，可以置换出酸中的氢，生成氢气．将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应

最佳答案：这话是对的,因为其反应实质就是活泼金属取代了水中的氢,而金属原子的相对原子质量较大

最佳答案：设投入的Na的质量为xg,则产生的气体为x/23g设投入的K的质量为y,则产生的气体为y/39g由于反应后质量相等,根据质量守恒,加进去的减去放出来的应该相等x

最佳答案：析出铜的质量比反应掉的铁的质量多1.2gCuSO4+Fe=FeSO4+Cu56 64a 64a/5664a/56-a=1.2 a=8.4答案：8.4g

最佳答案：B

最佳答案：解题思路：根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=2NaCl+H2↑，利用差量法来计算．设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成

最佳答案：溶液的质量=稀硫酸的质量-H2的质量Mg--------H2 3/2Al-------H224g 2g 18g 2g等质量时,Al放出的氢气多,所以溶液的质量小

最佳答案：差量法吧,即增加的质量相等2Na-H2-----4446--------44x----------ax=23a/222K-H2------7678-------