最佳答案:个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法. 最小公倍数也可以考虑. 自己看吧. 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中
最佳答案:共分四步:(不好意思,用化学方程式不好标)1.写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价.2.标出反应前后元素化合价的变化.3.
最佳答案:方法确实很多,其中最接近无机配平规律的是“氢氧标碳法”,写成一个化学式如CxHyOz这样,然后通过氢的化合价+1,氧的化合价-2来确定C的,然后剩下的步骤就跟无
最佳答案:1、标出化合价升高数与降低数,然后,升高的失去相应数目的电子,降低的得到相应数目的电子,标出得失电子数.2、找到得失电子数的最小公倍数,配平,把配平系数标在反应
最佳答案:化学方程式的配平有多种方法:1、观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程
最佳答案:人家说的是有机物...现在临时说的肯定不怎么全面,有多少想多少啦~有机物的配平主要看的是键C=C -CHO 等可以发生加成,就是双键断裂,加个H或其他上去苯环不
最佳答案:得失电子守衡就是说一种元素失去的电子等于另一种元素得到的电子。例如,一种元素失去一个电子另一种元素得到两个电子,就应该在第一种元素前配2,这就是他说的。
最佳答案:得失电子是相等的!CU变成CU2+,失去2个电子,而HNO3变成1/2N2,得到5个电子!那就是5:2
最佳答案:简单地说 根据得失电子守恒,先将其化合价标出然后找最小公倍数再在相对应的化合价升降的元素前乘上相对应的数,比如:有一个元素降了五价 另一个升了一价,就在升价的前
最佳答案:万恶的氧化还原~例:NH4NO3→N2+HNO3+H2O方法:电子转移守恒首先观察元素价态,NH4NO3中的氮有两个价态,分别是铵根中的-3和硝酸根中的+5,再
最佳答案:电子转移法(主要用于氧化还原反应,注意搞清楚氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物,并要掌握它们的化合价变化):在此反应中,KClO3作氧化剂,所以其中的Cl被还原
最佳答案:首先还是要标注每种元素一个原子的化合价变化了多少,如果在某一化合物中是多原子(如Cu2S)Cu的化合价可以按两个原子变化的总和.举例:Cu2S+HNO3-Cu(
最佳答案:氧化还原反应要知道那些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚:铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...3Cu+
最佳答案:你说的这些反应,都有电子的转移.比如一个从+5降到+2,一个从-1升到0,所以这两个物质的比例就应该是电子得失的比例,为1:3,多做做练习啥的,熟了就自己有自己
最佳答案:1、首先先写出各物质:H2O2 → H2O2、因为左边的O氧化数为-I,右边的O氧化数的为-II,因此要得2个电子:H2O2 + 2(e-)→ H2O3、将氧原
最佳答案:10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O首先先标出变化了的元素的化合价 包括反应前后.(化合价无变化的不标,如本例中的H和O元素)+5
最佳答案:我一般是用电子得失守恒来配的.可以把化学反应前后各物质中元素化合价标出来就可以直观看出哪些元素化合价升高(降低),然后配成电子得失守恒的方程式.不过也有极少数方
最佳答案:一般情况下是先确定生成物,在高中里,氯酸钾最后变为氯化钾,而二氧化锰则以+2锰离子形式存在,写完方程式再去配,用的就是得失电子数相等或者是化合价升降的配平方法
最佳答案:采用缺项配平法,首先配平其他系数,最后比较左右两边氢氧原子个数.酸性溶液中若缺氢,则:H+→H2O,若缺氧,则:H2O→2H+;中性溶液缺氢则:H2O→OH-,