知识问答
最佳答案：酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7
最佳答案：解题思路：对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，体积相等，所得混合液氢离子浓度不变，所以电离平衡不移动．因为醋酸是弱电解，存在CH3COOH⇌
最佳答案：解题思路：对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，体积相等，所得混合液氢离子浓度不变，所以电离平衡不移动．因为醋酸是弱电解，存在CH3COOH⇌
最佳答案：设体积为V,（10-5V+10-3V）/2V=5.05×10-4PH= -lg（5.05×10-4）=3.30我不会打上标,希望你能看明白
最佳答案：1.计算强碱溶液中的OH-浓度----c(H+)=10^(-13)----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L2.计算强酸溶液中的H+浓度
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
最佳答案：PH小于7是酸性溶液,PH大于7即为碱性溶液.使溶液的PH值变大/变小可以是酸性到碱性或者碱性到酸性,而使酸性溶液的PH值变大’ 是 溶液仍是酸性溶液 PH仍小
最佳答案：30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mo
最佳答案：A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
最佳答案：用PH计测定PH值,根据得出的PH值,可以计算出醋酸溶液的浓度.氢离子浓度与溶液的浓度的关系式：[H+]=√cKa例如,当测定醋酸溶液的PH=3时,那么[H+]
最佳答案：将PH值等于3的盐酸溶液和PH值等于11的氨水等体积混合后溶液呈碱性水中H+浓度和OH-浓度相等强酸、弱碱等体积混合的情况下,溶液呈碱性因为氨水呈弱碱性,在水中
最佳答案：设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39
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