知识问答
最佳答案：乙中的氢离子的浓度为10^-x摩尔每升,而甲的ph为2x,氢离子浓度为10^-2x摩尔每升所以是十的x次方分之一,选D
最佳答案：解题思路：强酸甲溶液的pH=1中c（H+）=0.1mol/L，强酸乙溶液的pH=2中c（H+）=0.01mol/L，强酸溶液，酸完全电离，根据酸为一元酸、多元酸
最佳答案：解题思路：强酸甲溶液的pH=1中c（H+）=0.1mol/L，强酸乙溶液的pH=2中c（H+）=0.01mol/L，强酸溶液，酸完全电离，根据酸为一元酸、多元酸
最佳答案：正确答案为B解析：由于醋酸是弱酸,在水中极微弱的电离,且浓度越大电离程度越小,由此可知甲的浓度大于乙的10倍.A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)错误,物质的量浓
最佳答案：无法确定.如果乙溶液PH=1,则甲为2,乙是甲的10倍如果乙溶液PH=2,则甲为4,乙是甲的100倍如果乙溶液PH=3,则甲为6,乙是甲的1000倍
最佳答案：1.B将甲稀释10倍,得到PH10V甲甲的PH是2,C(H+)=0.01,由水电离的H+等于由水电离的OH-,OH-完全是水电离的,C(H+)水=C(OH-)=
最佳答案：解题思路：A、溶液PH都等于2，依据溶液中的离子积在常温下是常数得到氢氧根离子浓度相同；B、醋酸是弱电解质，盐酸的存在抑制醋酸电离；C、氯离子和醋酸根离子浓度都
最佳答案：答案肯定是D了.原因：你说的要是两个溶液的PH值是1,2就对了,要是2,4呢,那么不就成了C了吗?要是5和10,你再算算是多少?
最佳答案：Cu2+、Na+、H+、SO42- 、CO3- 、OH－中若果pH>7,则,H+,Cu2+（否则有沉淀）不会大量存在.则甲烧杯的溶液中大量存在的四种离子是Na+
最佳答案：1滴1g/L的甲基橙指示剂,用标液HCl滴定至溶液变红色；记下HCl用量vml,计OH-的浓度：V乘以HCl标液的滴定度,在除以量取EDTA的量（ml).然后对
最佳答案：指示剂变色只能从无色变有色,从浅色变深色.所以不行.如果不用酸碱指示剂,那么就是用PH计或电位滴定仪
最佳答案：答案：A偏高.因为水中含有Ca2+、Mg2+离子,在PH=5.5,锌标准液标定时,由于酸效应的影响,钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物,也即锌滴定EDTA
最佳答案：答案：A偏高.因为水中含有Ca2+、Mg2+离子,在PH=5.5,锌标准液标定时,由于酸效应的影响,钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物,也即锌滴定EDTA
最佳答案：HC2O4-的分布系数=[H+]*Ka1 / {[H+]^2 +[H+]*Ka1 +Ka1*Ka2}显然在PH相同时,即[H+]相同,HC2O4-的分布系数相等
最佳答案：解题思路：假设溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放
