知识问答
最佳答案：氯化铜较稀溶液中以“Cu(H2O)4]2+”为主,所以稀溶液应该显蓝色,当稀溶液浓度稍大时,[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-共存,两种颜色旗鼓相当,
最佳答案：这个资料有问题.[CuCl4]2- 是黄色的,不是绿色浓CuCl2的绿色,是因为同时存在[CuCl4]2- 、[Cu(H2O)4]2+,蓝色、黄色混合,得到绿色
最佳答案：n(CuCl2)=m(CuCl2)/M(CuCl2) == 270*10%/135 =0.2mol从分子式上可以看出一个CuCl2中有一个铜离子,也就是说铜离子
最佳答案：2mol/L的CuCl2溶液中Cl-的浓度为4mol/L现在取出含Cl- 3.55g的溶液,那么溶液中含有Cl- 0.1mol因此取出的溶液体积为0.1/4*1
最佳答案：解题思路：根据质量和物质的量浓度之间的关系：c=[n/V]=mMV来计算回答．设所取溶液的体积为V，Cl-为3.55g的氯化铜溶液中氯离子的浓度=3.55g35
最佳答案：因为Cu2+在水中发生反应(Cu2+)+2(OH-)→Cu(OH)2.①由于Cu(OH)2是弱电解质,此水解反应相对于强电解质程度较大,对Cu2+的含量影响较大
最佳答案：根据第一步和第二步只有Fe2+被氧化成为Fe3+，所以知道没有引入别的原子团。在(1)中的物质中，能够氧化Fe2+到Fe3+的只有Cl2和H2O2，(Cl2+2
最佳答案：浅黄（问问题目的,氯化铜是蓝绿色的,氯化铁是红褐色的,两种溶液弄在一起就变这颜色了）,蓝色絮状沉淀,红褐色沉淀,CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)
最佳答案：然后分别往上述两支试管中滴入1毫升左右的氢氧化钠溶液.可观察到盛氯化铜溶液的试管中出现__兰色沉淀_______________,盛氯化铁溶液的试管中出现___
最佳答案：根据2FeCl3+Fe==3FeCl2和CuCl2+Fe==FeCl2+Cu可知,进入到溶液中的铁和从溶液中出来的铜质量一样多.设与氯化铁反应的铁有x mol,
最佳答案：解题思路：由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但
最佳答案：解题思路：由关系图可看出，开始滴加一定量的氢氧化钡溶液时，没有产生沉淀，由此现象可推知原混合溶液中不含硫酸和硫酸铜，推断理由是：这两种物质与氢氧化钡反应生成的硫
最佳答案：三价铁变为亚铁离子,铜变为单质,而质量不变,铁置换铜1mol 质量减少8g 8g增加在fe还原3价铁的过程中.2Fe3++Fe=3Fe2+说明这里的铁 质量为8
最佳答案：Fe粉过量,说明Fe3+和Cu2+全部反应2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2 溶液增加56x 溶液增加28xCu2+ + Fe == Cu + Fe2+1
最佳答案：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu 2++Fe=Fe 2++Cu，故A正确；B．稀H 2SO 4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H +=F
最佳答案：这里存在一个沉淀平衡：当同时能形成两种沉淀时,会先形成一个电位更低的沉淀,就是说,会先形成更容易生成的沉淀.3Cu(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)
