知识问答
最佳答案：X元素的还原性强于Y元素的还原性,那么Y元素的阳离子氧化性可能比X元素阳离子强,也可能比X元素阳离子弱.例如Fe的还原性强于Cu元素的还原性,但是Fe3+的氧化
最佳答案：失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强.由于静电引力,带正电的阳离子具有吸引带负电的电子的能力,也就是说具有得电子的能力,也就是具有氧化性.
最佳答案：此题涉及问题很多,但是鉴于是中考或高考的问题,所以简单化了这个需要举反例来推倒原假设最简单的就是Cl 7+ 阳离子和 C4- 阴离子相同的电子层结构但氧化性Cl
最佳答案：对应元素原子的还原性强弱和元素的阳离子的氧化性强弱没有多大的关联 不可以只是通过元素的阳离子的氧化性强弱来判别对应元素原子的还原性强弱
最佳答案：回答钫不可以.之所以答案定为 铯,是因为 题目有一句话,“自然界中”钫是放射性元素,自然界中不能稳定存在.如果去掉 “自然界中”,可以回答钫（答铯也不算错,因为
最佳答案：同周期从左到右元素的还原性减弱氧化性增强.阳离子（对于金属元素）的氧化性从左到右增强,还原性逐渐减弱.阴离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.
最佳答案：解题思路：X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X处于Y的下一周期；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，Y与Z处于同一主
最佳答案：解题思路：A．一般含最高价元素的化合物具有氧化性；B．阳离子、阴离子可既有氧化性也有还原性；C．还原性的强弱与失去电子的数目无关；D．在氧化还原反应中，可能只有
最佳答案：DA不一定,NaCl中的钠就没有B中间价态,亚铁离子C多少无关,只和强弱有关Cl2和水反应生成次氯酸,强氧化型,把碘离子还原成碘单质,遇到淀粉变蓝.
最佳答案：AW的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子说明X与W同主族,易失电子的原子所形成的阳离子得电子能力弱.W的阳离子的氧化性强说明W原子还原性比X弱,W在X的上一周
最佳答案：分析：若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,最外层均达饱和结构→X在Y的下一周期W阳离子的氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性→W与X同主族,且W在X上
最佳答案：A.阳离子只具有氧化性,阴离子只具有还原性 －－错,Fe2+处于中间价,既有氧化性,也有还原性,MnO4^-高锰酸根离子具有强氧化性B.金属单质只具有还原性,非
