知识问答
最佳答案：K+:Cu2+:NO3-=4:5:8 若设K+为4a个,K＋有4a,Cu2+有5a,NO3－有8a根据正负电荷数可得：SO42-的个数为：（4a+5a*2-8a
最佳答案：溶液中含有的溶质是HCl,CuCl2两种.先是Ba(OH)2与HCl反应,有HCl存在不可能生成Cu（OH)2沉淀.HCl消失后有Cu(OH)2生成,当Ba(O
最佳答案：假设Cu(2+):K(+):Cl(-) =3x:4x:6x,并令SO4(2-)=y根据电荷守恒定律：2*3x+4x=6x+2y则 y=2x,SO4(2-):Cl
最佳答案：考的是阴阳离子在溶液中化合价总和为零∵K+数为8a →+（1*8）且K+：Cu2+：NO3- =4:5:8∴Cu2+数为10a →+（2*10）NO3-数为16
最佳答案：不能共存.Fe3+在水中极易水Fe3+ + 3H2O ==== Fe(OH)3 + 3H+这些水解出来的H+,会和HCO3-反应：H+ + HCO3- ===H
最佳答案：A结合题图转化流程可判断，试剂①是氢氧化钡溶液，其可使SO 3 2 —、SO 4 2 —与Cl －分离，则白色沉淀A是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物；试剂②是盐酸，沉
最佳答案：解题思路：某黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与HCO3-相互促进水解而不能共存，Fe3+与S2-相互发生氧化还原反应不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42
最佳答案：甲为酸性溶液所以甲中含有H(+),与H(+)不共存的离子在乙中(OH(-).CO3(2-))与CO32-不共存的在甲中(Ba2+)甲中应有负根的元素,乙中应有正
最佳答案：I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化，证明溶液中不含铁离子：Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中可能含有CO32-或SO42-，或
最佳答案：解题思路：溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子，应为Fe2+，则溶液中一定不存在CO32-、
最佳答案：根据电子守恒来算,因为K+为4n个,由比例知Mg2+有5n个,NO3有8n个,所以SO42-=（4n+2*5n-8n)/2=3n
最佳答案：一定不存在Ba2+,OH-,CO32-,NO3-一定存在 Cl-,H+,可能存在K+,
最佳答案：（1）SO 3 2-、SO 4 2-与Ba（NO 3） 2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪
最佳答案：解题思路：SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能高锰酸钾褪色，故试剂①
