知识问答
最佳答案：其实氧化性和还原性应该被概括为得失电子的能力.得电子表现氧化性被还原,失电子表现还原性被氧化.这种得失电子的能力又强有弱,同种元素不同价态时也不一样.一般有多种
最佳答案：因为金属是二价所以他俩反应比为 1：1金属氧化物--H2x、、、24g、、、0.1gx=4*2/0.1=80g/mol因为金属为二价,所以1mol氧化物中含有1
最佳答案：H2用于还原时纯度要求高,CO可大量生产1 对,但是一般工业生产用CO,便宜2 一般不用H2,还原能力不够,用电解熔融状态的那些物质3 铝以前的电解,Zn~Cu
最佳答案：XO + H2 = X + H2O4/(X+16)=0.1/2X=64是氧化铜
最佳答案：一般我们不会涉及专门的非金属氧化物还原性强弱比较 都是在特定的条件下我这里给你一些基本氧化性还原性强弱比较的方法1.根据化学反应方程式判断(强弱律)2.根据金属
最佳答案：解题思路：设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO△.R+H2O，根据金属和氢气之间的关系式计算该金属的摩尔质量，根据其摩尔质量确定金属元素．设该
最佳答案：设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x方程式为H2+RO=R+H2O则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10
最佳答案：没错的话应该是生成CO 但是往往反应都会写CO2 因为CO和O2反应最终产物依旧是CO2,所以无论它中途有没有生成 最终产物是最重要的才是要用方程式表现出来的
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