知识问答
最佳答案：第一、看此物质是否参与化学反应.若没有参与反应像作催化剂的二氧化锰,则其化学性质未变.特殊的,像有机反应中用铁作催化剂时,其中铁要与反应物反应之后才作真正的催化
最佳答案：看元素总的升或总的降.比方说：3NO2+H2O=2HNO3+NO假设有3molNO2跟1molH2O反应,因为只有N的化合价变了.所以N从+4价到+5价,升高了
最佳答案：氧化还原反应的特征就是化合价的变化,其本质就是电子发生了转移.我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位,当一个原子核外的电子发生了变化,那么可以说是发生了化学反
最佳答案：各物质的物质的量浓度不变了,那么可以认为在当前条件下,该反应已达到平衡.只要发生反应,就会有反应物的减少和生成物的增加.
最佳答案：相同物质的量的两金属与足量盐酸反应产生氢气要看相同物质的量的两金属提供的电子数,如镁和铝都 是1摩,镁提供2mol电子.铝提供3mol电子.铝产生的H2就多,也
最佳答案：因为氯能把铁元素从0价氧化到+3价,但是硫只能把铁元素从0价氧化到+2价,所以氯的得电子能力更强.至于每个原子能得到几个电子,那时那个原子本身的电子层结构决定的
最佳答案：CO2 + H2O + C6H5ONa →C6H5OH + NaHCO3由酸H2CO3制得较弱的酸C6H5OH,可以说明碳酸酸性强于苯酚,强调一点,只能生成Na
最佳答案：1.先根据反应判断氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物.其中 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性.2.离子半径的大小判断基础
最佳答案：我只能说上面三个人简直是在胡说八道!1化学反应绝对不一定是熵增加的反应,在热力学上,判断化学反应能否进行的依据是吉布斯自由能,即G=△H-T*△S,即使是熵减反
最佳答案：按照勒夏特例原理去理解的 改变平衡的条件之一 平衡将向做减弱这种改变的反向移动 温度升高了 所以平衡向减弱这种反向移动 则向吸热反向移动 就是降低他的温度啦 然
