知识问答
最佳答案：1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（
最佳答案：化合价升高后的物质就是氧化产物,化合价降低后的物质就是还原产物.如H2+CuO=H2O+Cu这个反应中,化合价H由0变成+1后就是H2O,H2O就是氧化产物.C
最佳答案：根据元素周期表,每一周期元素氧化性从左到右依次增强,还原性依次减弱.每一纵列还原性越强,反之氧化性越弱.当然金属还原性基本上大于非金属.也可根据置换反应,还原性
最佳答案：原子的话看元素周期表就好了,同周期向左氧化性增加,同主族则从上往下还原性增加~至于都是离子的则看对应的原子来比较就好了~还有个很好用的,也经常考的,就是对应方程
最佳答案：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原剂的还原性>还原产物的还原性氧化剂是化合价降低的反应物还原剂是化合价升高的反应物氧化产物是化合价升高的产物还原产物是化合价降
最佳答案：氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低
最佳答案：可以从其相应的单质的氧化还原性中确定其单质氧化性强其离子的还原性就弱.相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强.反之亦然氧化性：Cl2》Br2》I2还原性：Cl
最佳答案：如果元素出现最高价则只有氧化性,没有还原性,如三价铁；如果元素化合价出现最低价则只有还原性,没有氧化性,如-2价硫；如果为中间价态,一般来说,氧化性和还原性都有
最佳答案：一般是氧化性越强还原性就越弱看该物质的元素(中心元素)是否处在最高价 若处在最高价 该物质没有还原性 若处在最低价 该物质没有氧化性 处在中间价态则既有氧化性又
最佳答案：1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断.比如,Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性）,但是比Cl2的氧化性弱（递变
最佳答案：相信楼主看过这道中考题后就能明白了（2011•武汉）实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验,下列说
最佳答案：以“=”为界“=”前元素化合价全标出来 “=”后所有元素化合价标出来（熟练后就简单了）对应元素化合价升高表示失电子 同理 对应元素化合价降低表示得电子失去或得到
最佳答案：氧化剂得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,生成还原产物.还原剂失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.某离子氧化化合价是上升.氧化=被氧化
最佳答案：S的价也变了,从+4到+6,被氧化,表现还原性,所以SO2的还原性比I2的强
最佳答案：采用缺项配平法,首先配平其他系数,最后比较左右两边氢氧原子个数.酸性溶液中若缺氢,则：H+→H2O,若缺氧,则：H2O→2H+;中性溶液缺氢则：H2O→OH-,
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