1%氯化钙溶液(36个结果)

最佳答案：等体积三种溶液加入过量的碳酸钠,无沉淀的是蒸馏水,沉淀少的是1%的溶液,沉淀多的是10%的溶液

最佳答案：A

最佳答案：c(Cl-)=(20*1+40*0.5*2)/(20+40)=1mol/L

最佳答案：因为是CaCl2,氯离子的浓度=CaCl2浓度的2倍c(Cl-)=2*c(CaCl2)=2*1mol/L=2mol/L

最佳答案：1mol/l的cacl2中氯离子浓度是2mol/l 200ml也就是0.2L*2mol/l=0.4mol2mol/l的kcl中氯离子浓度是2mol/l 100m

最佳答案：根据公式可以一步一步的推理,闲话少说了!look at it carefully!c=n除以v,v 已经知道了,是1升,所以说只需要求出氯离子n就行了,看一下

最佳答案：使沉淀完全

最佳答案：钙离子的是1摩尔每升,氯离子的是2摩尔每升,因为氯化钙溶液的溶解是完全溶解,cacl2=ca2+ + 2cl-

最佳答案：1.27×500-500=135克由于加入氯化钙,溶液的体积会略大于500毫升,所以加入的氯化钙的质量也略大于135克.

最佳答案：H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+2NaOH=2NaSO4+2H2OH2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl好了你知道

最佳答案：问题不对吧是不是30L xxxxxxxx 和 40L xxxxxxxx这样的话应该是 (30+40*0.5*2)/(30+40)=1mol/L

最佳答案：1L溶液中有80.0gCa2+,所以n[Ca2+]=80.0g÷40g/mol=2mol,c[Ca2+]=2mol÷1L=2mol/L.又因为Cl-的浓度是Ca

最佳答案：2、4

最佳答案：[Ca2+]=0.02*0.009/(0.009+0.001)=0.018mol/L,PH=13即[OH-]=0.1*0.001/(0.009+0.001)=0

最佳答案：CaCl2CaCl2,H2OI2,C2H6O(这才是正规的化学式,楼上的,你那是结构简式)

最佳答案：CaBr2 → CaCl2 dm200 160-71x 13.4-11.175x==200*(13.4-11.175)/(160-71)== 5即混合物中 C

最佳答案：1.C 加入石灰石到不再产生气泡,说明此时盐酸完全反应,溶液呈中性2.2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂粉精（主要成分：次氯酸

最佳答案：(1)产生白色沉淀（碳酸钙）(2)CO32-(3)CuSO4+NaOH===Cu(OH)2+NaSO4 沉淀箭头打不上……不能形成沉淀或气体

最佳答案：NaCl 分子量 23+35.5=58.5CaCl₂分子量 40+35.5*2=111Na₂CO₃ 分子量 23*2+12+16*3=106CaCl₂+Na₂C

最佳答案：B.不能加NaOH.因为如果加NaOH,镁离子全部转化成氢氧化镁沉淀,HCO3-会变成碳酸根离子,但只有1mol的钙离子能被除去,还有1mol的钙离子不能被除去