标准铁溶液的体积(14个结果)

最佳答案：亲,什么溶液,说出来帮你算

最佳答案：产生氢气1摩尔,体积22.4升.所得的溶液中溶质是硫酸亚铁,不是硫酸铁.生成硫酸亚铁1摩尔,则所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为0.5摩/升.

最佳答案：X=[（T*V)/(0.4000*1000)]*100当X=V时,T=4.000mg/ml

最佳答案：答案是3：2. 氧化还原反应,得失电子守恒. 首先,根据条件知:硝酸1.6mol 铁0.5mol NO 0.4mol .硝酸+5价到NO+2价得3个电子再乘0.

最佳答案：铝和碱反应先算铝的n：n=b/Vm再算铝的质量：n×M=27b/22.4计算质量分数：27b/22.4÷a ×100％

最佳答案：都参加竞赛了,我想方程式应该没问题吧铁的解释一下生成的产物为硝酸铁+NO +H2O自己配平沉淀质量:设Fe a mol ; Cu b mol则有:56a +

最佳答案：2.8g铁为0.05mol +硫酸生成氢气氢气也为0.05mol标况下体积为0.05*22.4＝1.12L

最佳答案：每摩尔Fe参加置换反应失去2摩尔电子,2摩尔H+得到2摩尔电子成为1摩尔H2,有多少摩尔的Fe与酸发生转换反应就有多少摩托的H2生成.

最佳答案：n(Fe)=0.56/56=0.01(mol)n(HCl)=1*50*10^-3=0.05(mol)(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑n(H2)=n(

最佳答案：解题思路：浓硫酸和铁在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铁，当铁过量时，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以反应方程式为2Fe+6H2SO4（浓）△.Fe2（SO4）

最佳答案：⑴0.25mol/（L•min）；⑵0.25mol/（L•min）；⑶前2min较快,因开始时HCl的浓度较大.

最佳答案：1.Fe+2HCl=FeCl2+H256 36.5X2 211.2 y xx=0.4gV(H2)=8.96L2.y=14.6gc(HCl)=14.6/36.5÷

最佳答案：3Cu(s)+8HNO3(a.q.)=3Cu(NO3)2(a.q.)+2NO(g)+4H2O化合价升降配平法Cu失2个电子,N得3个电子,失电子数等于得电子数等

最佳答案：1n锌=6.5/65=0.1moln氢气=0.1mol（Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气v氢气=0.1*22.4=2.24升2