知识问答
最佳答案：CaCO3=高温= CaO+CO2↑100 44x 1-78%=22%100/x=44/22%x=50%原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为（1-50%）：50%
最佳答案：解题思路：首先将混合物中的氧化钙和碳酸钙的质量用字母表示，根据碳酸钙高温分解的化学方程式可以得到碳酸钙和生成二氧化碳的质量比，从而列出比例式，通过比例式求解即可
最佳答案：碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳,且二氧化碳的量与碳酸钙的量是一比一的,所依据此算出碳酸钙质量为5克即含量为25%
最佳答案：取一定量样本,放入大量清水里,有一定量白色固体无法溶解,加酚酞试剂溶液变红证明氢氧化钙存在放入过量稀盐酸中,若气泡产生,气体能使澄清石灰水浑浊,证明碳酸钙存在.
最佳答案：解设该混合物中含碳酸钙与碳酸氢钙的物质的量分别为X、YCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑1 2 1X 2X XCa（HCO3）2
最佳答案：解题思路：根据碳酸钙完全分解，则剩余固体为氧化钙，利用钙元素的质量守恒可知混合物中钙元素的质量，再计算原固体混合物中钙元素的质量分数．因反应后得到的固体物质是纯
最佳答案：当A的物质的量一定时,无论两种物质以何种比例混合,生成气体的量均为一定值,则A的组成可能有__6__种.当A的质量一定时,无论两种物质以何种比例混合,生成气体的
最佳答案：Cc 12--- = --- = 12%Caco3 100c 12--- = --- 12%Mgco3 84c 12--- = --- < 12%K2co3
最佳答案：设CaCO3物质的量为x MgCO3物质量为y1mol它们煅烧吼 都产生1molCO2 所以（100x+84y）/（44x+44y） = 2：1解得 x：y =
最佳答案：CaCO3的分CaCO3==(高温）CaO+CO2（气体）碳与二氧化碳的作用：C + CO2 ==高温2COC和CO2都不可能有剩,如果有剩,肯定不会相等.充分
最佳答案：应该先知道残留物是什么才能计算的.CaCO3===CaO + CO22Cu+O2===2CuO残留物是CaO与CuO.因为质量不变,所以生成的CO2质量与参加反
最佳答案：设原混合物中铜的质量为X,碳酸钙的质量为Y.根据方程式：2Cu + O2 = 2CuO2*64 2*(64+16)X 5/4XCaCO3 =CaO +Co210
最佳答案：1、设：Na2SO3和Na2SO4的物质的量为m、n32(m+n)：(126m+142n)=1：4m：n=7：12、设生成的CO2物质的量为x则：CO2+2Na
最佳答案：四种物质的式量分别为84,100,84,1001.1 任意两种的组合均满足,故有6种组合1.2 必须两种物质式量相等,所以可能是碳酸氢钠和碳酸镁,也可能是碳酸氢
最佳答案：解题思路：由于杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数；设石
最佳答案：CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2100 56 84 40X设X为CaCO3的百分比 Y为MgCO3的百分比则X+Y=156%X+10/21
最佳答案：先将A加热,－－说明A受热能分解,生成CO2,即含NaHCO3,或KHCO3剩余固体－－即含Na2CO3,或K2CO3,再和足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体
最佳答案：解题思路：（1）根据固体A加入足量水溶解，过滤得到的滤液是无色的，可以确定固体A中一定没有氯化铁，白色沉淀能够全部溶解生成气体，可以判断固体中一定存在碳酸钙，再
