知识问答
最佳答案：看标准电极电势ClCl2+2e[-]=2Cl[-] E=1.35827 VHOCl+H[+]+2e[-]=Cl[-]+H2O E=1.482 VClO3[-]+
最佳答案：解题思路：A．由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快；B．先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；C．根据随着反应
最佳答案：可以.氧化剂：KBrO3氧化产物：KClO3根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知,氧化性：KBrO3＞KClO3
最佳答案：氧化性 :F2 >Cl2 >O2 >HNO3 >浓H2SO4 >Br2 >Fe^3+ >I2 >S >稀H2SO4每种酸都有其氧化性强弱,HNO3不能推广到其它
最佳答案：解题思路：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此
最佳答案：解题思路：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此
最佳答案：HCl H2O或Cl2O7 或H2O2 NaClO 、 NaOH 、Cu（OH）2、HClO
最佳答案：把ml看成L不影响结果.溶液中存在二价和三价的铁离子,只有二价的铁离子被Cl2氧化成三价,刚好Cl2得到5mol的电子,刚好需要5mol的二价铁.而盐酸提供了7
最佳答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-.Cl2有0.056/22.4=0.0025mol根据电子守恒:n(Fe2+)*1=n(Cl2)*2=0.0
最佳答案：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该化学反应为Cl 2+H 2O=HCl+HClO，故答案为：Cl 2+H 2O=HCl+HClO；（2）HClO中，H为+1
最佳答案：加反应的HCl的物质的量=5*140/1000=0.7mol.因为铁只有+2和+3价,所以铁的氧化物中,铁的平均化合价一定不小于+2价.而HCl最高只能将Fe氧
最佳答案：2楼的如果是盐酸和硝酸共存,只要硝酸不消耗完,那么氢气是难以释放的,因为氧化还原反应一般都是先还原较强氧化剂,除非说试验条件不是理想状态,导致局部反应过快.3楼
最佳答案：因为你的实验是探究稀盐酸中的哪种微粒（水分子,H+,Cl-）能使氧化铁溶解,那么可能出现的结果是水分子使氧化铁溶解,H+,Cl- 使氧化铁溶解,那么到底是哪个呢
最佳答案：选D由Cl2+H2O==HClO+HCl可得HClO+NaOH==H2O+NaClOHCl+NaOH==NaCl+H2O所以有三种：NaCI NaCIO H2O
最佳答案：是因为,铜不与盐酸反应,氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜和水,反应完以后铜以沉淀形式存在,而氯化铜与水存在与溶液中.过滤是将固体和液体分离开,所以过滤除去的是氯化铜
