化学方程定量(29个结果)

最佳答案：铁与浓硫酸反应有两部,浓硫酸有强氧化性,当然需要一定的温度,不然铁会钝化.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ （ 2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe2

最佳答案：Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑

最佳答案：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol根据方程式,设XY2摩尔质量

最佳答案：（1）672mL 或0.672L；0.76g（2）76g/mol（3）碳；硫

最佳答案：解题思路：要说明氧化铜没有完全反应，即是要通过实验来证明混合物中还有氧化铜．加入足量稀硫酸，再插入铁片，仍有氧化铜则可以看到铁片的表面会有红色固体析出．铝粉与氧

最佳答案：铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝．往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能以稀硫酸反应，故溶液

最佳答案：我自己认为最先发生的化学方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO.因为金属活动性Zn>Fe所以ZnO先反应这是我自己推得,

最佳答案：当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,即Cl2用量大于1.5mol时Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2当Cl

最佳答案：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

最佳答案：铁片投入到一定量的浓硫酸中,加热,刚开始看到的实验现象是（铁片溶解,溶液呈黄色）,有关的化学方程式为2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO

最佳答案：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

最佳答案：答案依次为:硫酸,9.8g,水,90.2g,Fe H2SO4=FeSO4 H2/(/代表向上升的箭头),0.2g,硫酸亚铁,15.2g,水,99.8g亲,手机版

最佳答案：1、参加反应的AB2的质量为56-12=44g,相对分子量之比等于参加反应的质量之比A：AB2=12:44可算出A:B=3:42、假设B参加反应的质量为x,那么

最佳答案：依题意可知,反应后的溶液溶质只有FeCl2,而Cl―来自盐酸,所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L=0.05mol,

最佳答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑因为是标况下所以nH2=4.480L*22.4L/mol=0.2mol因为系数比为1：1所以Zn为0.2mol HCl=0.4

最佳答案：Na2SO3→NaSO4硫的化合价上升,做还原剂被氧化.Br2→HBr,化合价下降做氧化剂.2HBr～2e.所以每生成1molHBr转移1mol电子.希望能帮到

最佳答案：Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2+2H2O标况下收集到1.12L气体,说明有NO2是0.05mol那么用的Cu应该是0.025mol.但是Cu

最佳答案：水的质量为2.7g,也就是0.15molCO2的体积为2.24L,也就是0.1mol所以可以得到原液态有机物中的碳氢比为0.1:0.15*2=2:6所以碳元素的

最佳答案：解题思路：根据v=[△c/t]和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．v（O2）=[0.75/3]=0.25mol/（L•s），v（O2，）：v（SO2）=