知识问答
最佳答案：K值只与温度有关 lz的问题相当于向一个已经平衡的体系中加入过量的A 这会引起平衡的变化,但是平衡常数不会变.提出这个疑问很可能是没有亲自去做,仅仅在脑中想了下
最佳答案：“但是到气体求平衡常数时,计算式里能不能直接带入平衡后各气体的浓度来计算呢?” 不能!试想一个平衡体系,加入一些惰性气体.各反应组分的“浓度”变化了（分压不变）
最佳答案：1.若恒温恒容 则加入惰性气体 平衡不移动 因为 各气体浓度（物质的量除以容器体积） 不变 故Q=K值仍成立 所以 平衡不移动 同理 若恒温恒压 则可根据Q与K
最佳答案：氯离子与钾离子实际上都没有参加化学反应,反应前后没有变化,都是均匀地存在于溶液中,对反应的发生没有影响.所以不写进去.你的方程式少写了一个I2平衡常数应该按照离
最佳答案：如果你是高中,你可以不必过分纠结这个.举例子： BaSO4 ==可逆== Ba2+ + SO42-K = c(Ba2+) *c(SO42-) .最好有具体的反应
最佳答案：血浆是血液除去血细胞的部分,也就是液体部分.所以二者的物质是一样的.血浆中常见的缓冲物质是碳酸氢盐和磷酸盐两种缓冲物质.关于考试你大可放心,缓冲液不在考纲之内,
最佳答案：平衡常数：k=生成物的浓度/反应物的浓度 但要注意物质前面的系数和只有气态物质才能列入,并且k只受温度影响 速率：v=c（物质浓度的变化量）/t（反应时间）
最佳答案：aA+bB------cC 46=C的C次方除以A的A次方再B的B次方 基本公式 具体到一个化学反应就好算的 还有反应物间的关系
最佳答案：3A(g) + B(g) = xC(g) + 2D(g),反应前 n n反应的量 （3/x）*1 （1/x）*1 0.1*5*2 0.5*2反应后 0.1*5*
最佳答案：因为1molI2和1molH2反应生成2molHI所以HI(g)的浓度为0.5mol/L,此时反应的I2浓度为0.25mol/L加上此时的I2浓度即为I2起始浓
最佳答案：楼主你好!这三个反应是等效的.最简单的判断方法,是把所有的物质转换到等号的一边.比如说,第一种情况所有的物质已经都在等号左边了,即起始的时候三氧化硫没有.那就把
