知识问答
最佳答案：如果电解质是硫酸铜溶液,阳极：4OH--4e=2H2O+O2；阴极：Cu2++2e=Cu.如果电解质是硫酸溶液,阳极：4OH--4e=2H2O+O2；阴极：2H
最佳答案：楼主的电极反应式没有错放电顺序决定的OH-是由水电离出来的（Kw）,消耗后水继续电离以维持Kw,所以水消耗啦,氧气生成啦,H+也多啦
最佳答案：B在这里电解的实质是电解CuO,正极方程式是2H2o(水)-4e==4H（氢离子）+O2（氧气）↑负极是2c(铜离子)+4e==2Cu总方程式2CuSO4+2H
最佳答案：选C设加入0.1mol碱式碳酸铜消耗硫酸的物质的量为X,生成硫酸铜的物质的量为Y,生成水的物质的量为Z2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H2
最佳答案：首先AB都是碳棒 所以只可能是电解出了Cu说明Cu2+降价并得到电子 所以Cu2+得到阴极区得电子 所以A是阴极 B是阳极你的题目没打全 C如果和A连,那C就是
最佳答案：阳极(氢氧根放电)：4OH-+4e-=2H2O+O2↑阴极（铜离子放电）：2Cu2+-4e-=2Cu总反应：2CuSO4+4H2O=(上边写通电） 2Cu+O2
最佳答案：选DCu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑1 20.1mol 0.2mol2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2S
最佳答案：71b/(9a+90b)Na2SO4溶质的质量是142b g电解水的物质的量是a mol,质量是a*18=18a g2H2O=通电=2H2↑+O2↑2 2n a
最佳答案：因为加入的是碱式碳酸铜,所以溶液中被电解的除了硫酸铜,还有水.因为如果只有硫酸铜放电,那么只需要加入氧化铜即可.0.1molCu2（OH）2CO3对应的是0.2
最佳答案：电解是分两步的,首先消耗铜离子和氢氧根生成硫酸溶液,然后是电解水的过程.加入0.1MOLCu2(OH)2CO3后恰能恢复到电解钱的浓度,说明消耗了0.2mol铜
最佳答案：阳极：4OH- - 4e-=2H2O +O2阴极：2Cu2+ + 4e- =2Cu整个反应析出了铜,也就是损失了铜离子,向所得溶液加入0.2molCuO 恰好恢
最佳答案：选d,因为铜全电出来了,共0.1mol,所以转移了0.2mol电子,又由题知,多电解了0.1mol水（若恰好刚电解完铜,应该加入0.1molCuO就行了）,就又
最佳答案：答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。解析：此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生
最佳答案：解题思路：1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，则B口得到的为氧气，C口得到的为氢气，则A电极上氢氧根离子放电，A为阳极，D电极氢离子放电，D为阴极，结合
