i的氧化性 br(23个结果)

最佳答案：单质的还原性：Fe>I>Br离子的还原性：I->Fe2+>Br-氧化性：Br2>Fe3+>I2>Fe2+

最佳答案：o(∩_∩)o...哈哈~3,4楼两位真有意思~不过确实1楼是正解~这道题你可以通过：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断.2楼说Fe2+>Br2明显是错误

最佳答案：.元素不能谈其还原性和氧化性的F Cl Br I S 的氧化性由强到弱排列F Cl Br I S 的还原性由强到弱排列这两个我比不出来!=.=下面的

最佳答案：F>cl>Br>I,这是根据在元素周期表按上到下的顺序记的,这好记吧再把O放到第二拉就行了

最佳答案：氧化性从大到小：F、Cl、S、Br、I还原性顺序刚好反过来一般氧化性大的单质制氧化性小的单质

最佳答案：解题思路：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答．A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2

最佳答案：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2I-=2Br-+I2I2+S2-=S+2I-

最佳答案：你第二点弄错了,Cl2,Br2,I2不讨论他们的还原性,只讨论氧化性,如要比较还原性,则碘离子的还原性大于溴离子的还原性大于氯离子的还原性.

最佳答案：答：Cl2>O2>Br2>I2>S根据元素周期表的知识：同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐增强.同一周期元素,从左到

最佳答案：F氧化性从大到小的顺序为：F > Cl > Br > I

最佳答案：F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,

最佳答案：解题思路：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答．A、该反应中氧化剂是溴，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是Br

最佳答案：氧化性强的元素它对应的阴离子氧化性都相对较弱甚至不显示氧化性氧化性上单质氯大于溴大于碘所以阴离子比较氧化性顺序相反,碘离子大于溴离子大于氯离子生面的离子只有还

最佳答案：解题思路：A、元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C、元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、

最佳答案：1.Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I22.Br2+2KI=2KBr+I2因为浓HCl在反应的时候其质量分数在不断减小(挥发性,且加

最佳答案：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强

最佳答案：F O N CL BR I S Se As C P Te B Si这主要以鲍林标度为准,或可参考光谱标度

最佳答案：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

最佳答案：C因为Cl2>Br2>Fe3+>I2,一定量Cl2会先与FeI2反应,再与FeBr2,且Cl2置换出的Br2还会与I-反应而C中还有I-却没有Br-所以不合理