知识问答
最佳答案：1.可以算出需要的硫酸钠的物质的量：0.2*0.05=0.01mol2.需称取固体硫酸钠的质量:0.01*142=1.42g
最佳答案：n=cV=0.2mol/L*0.05L=0.01molm=nM=0.01mol*142g/mol=1.4g(结果必需保留一位小数,原因是天平只能精确到0.1g)
最佳答案：50mL硫酸钠溶液需要硫酸钠的质量=50mL*0.2mol/L*142g/mol=1.42g 必须用50mL的容量瓶,步骤如下：计算：计算硫酸钠的质量（1.42
最佳答案：控制碘的浓度,分析实验一般要求浓度为10^-2到10^-3,这样会比较准确.原因的话自己看分析化学的书吧,主要是因为活度的原因～
最佳答案：n=c*V=0.2mol/L*50mL=0.2mol/L*0.05mL=0.01molM=n*M=0.01mol*142g/mol=1.42g=1.4g(实际托
最佳答案：因为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O ① ,Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②,SO2+2H2S=3S↓+2H2O ,因此,放出的气
最佳答案：用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,可知剩余的沉淀为BaSO4,相对分子质量2334.66gBaSO4为0.02mol则生成的BaCO3沉淀质量为14.51
最佳答案：硫酸钠 Na2SO4 分子量为23x2+ 96=142那么7.1g 硫酸钠的物质的量为 7.1/142=0.05mol50毫升= 0.05L所以物质的量浓度为C
最佳答案：n(Na2SO4)=1.42g/142g/mol=0.01mol,n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.02mol,c(Na+)=n(Na+)/V=0.02m
最佳答案：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl根据质量守恒：BaSO4=50+ 100 + 200 —326.7=23.3BaCl2+Na2SO4=BaSO
最佳答案：一起出现沉淀.反应产物均为Na2So4,S,水.硫不溶于水.所以二者会立即出现沉淀,而无先后之分.
最佳答案：Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3↓根据题意,减少的沉淀为碳酸钡,其质量为14.51-4.66=9.85g,量为9.85/197=0.
最佳答案：将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50克溶液,加入50克一定浓度足量的盐酸,放出气体.448L（标况）,混合液为96.9克.求混合物中Na2SO3与N
最佳答案：根据硫酸根守恒十水合硫酸钠晶体的物质的量=50*4/1000 mol=0.2mol质量=0.2* （46+96+180）g=64.4g
最佳答案：由题意可知,反应生成BaSO4的质量为4.66g,即0.02mol即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g,即0.05mol有关反应（
最佳答案：用14.2g无水硫酸钠就是0.1mol配制成500mL溶液,就是0.5L,所以物质的量浓度为0.1/0.5=2mol/L.若从中取出50mL其物质的量浓度为2m
最佳答案：是无水碳酸钠吧?1参加中和反应的NaOH的物质的量是:0.1*0.04=0.004 mol2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O2^^^^^^10.00
最佳答案：氯化钡和氯化钠中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡1所以硫酸钡的物质量是0.1mol,所以BaCL2也是0.1mol等于20.8g,那么NaCL有26.3g2 溶质的
最佳答案：0.1mol/L烧碱溶液40ml含OH-0.004mol,可与0.004molH+（0.002mol硫酸）反应.硫酸溶液共含硫酸0.005mol,所以有0.00
