过氧化钠转移电子(46个结果)

最佳答案：1 1mol过氧化钠反应转移1mol电子,从-1价的氧转移到-2价的氧2 2Cl- + 2H2O=Cl2+2OH-+H2简单点说电子转移就是化合价升降化合价

最佳答案：2过氧化钠＋2水＝4氢氧化钠＋1氧气每2MOL过氧化钠与每2MOL水反应有2MOL电子转移,过氧化钠中的氧为－1价,而生成的氢氧化钠中的氧为－2价,生成的氧气为

最佳答案：Na2O2中的O原子是-1价的,反应的后有1个变成0价,另一个变成-2价,化合价变化1,1个氧原子得1个电子、另一个氧原子失去 1个电子,因此1个Na2O2中转

最佳答案：过氧基团中的2个过氧离子自身歧化,一个过氧离子把电子交给另一个过氧离子,生成活泼性的氧原子和2价负氧离子,2个活泼氧原子结合,就是氧气,2价负氧离子和2个氢离子

最佳答案：过氧化钠中氧是负一价的,但是1mol的过氧化钠中有2mol的氧,所以是2mol的电子

最佳答案：转移电子数为 0.1mol2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH + O2(气体)过氧化钠和水的反应是歧化反应.[O2]2-中-1价的O,一个失去电子,

最佳答案：0.01mol两个-1价氧,一个给另一个1个电子,变成0价与-2价.

最佳答案：4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3+O2这个反应转移了4个电子,亚铁离子从+2变为+3价

最佳答案：0.2mol,也就是0·2Na

最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应是歧化反应,过氧化钠中氧原子之间得失电子,一个氧原子失去电子给了另一个氧原子.即Na2O2中氧元素的化合价为-

最佳答案：0.1

最佳答案：2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O22 11 xx==0.5 mol即1 molNa2O2反应时得到 0.5 mol的 O2而O2 由 Na2O2

最佳答案：2Na2O2 + 2H2O -----> 4NaOH + O22molNa2O2转移2mol电子,所以1molNa2O2转移1mol呀.

最佳答案：2mol Na2O2转移2mol电子.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH

最佳答案：1 mol 过氧化钠与水反应转移电子数目是 1 mol,因为是歧化反应,是过氧化钠中氧元素之间的转移,其中一个 O 失去一个电子,从-1价,降到0价,一个则

最佳答案：1mol过氧化钠转移1mol电子固体减少过氧化钠的质量

最佳答案：2mol氧化钠是Na2O,每个钠失去一个电子,而氧气与钠的反应是化合反应,所以总共移动2*1mol=2mol电子

最佳答案：有2个电子的转移,过氧化钠中的氧是-1价,其中2个降为-2价（氢氧化钠）,另外两个升0价（氧气）.一摩氧气,所以2mol

最佳答案：水是很稳定的物质只有在电解或者与非常活泼的金属反应时水才可能做反应物而在普通情况下的反应水自身是不发生氧化还原反应的因为水中的氧是-2价是O原子极其稳