二氧化锰中锰的分数(44个结果)

最佳答案：方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2K

最佳答案：解题思路：假设氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为10g，根据二氧化锰的质量分数的变化可以求算出二氧化锰的质量，进而根据求算出被分解了氯酸钾的质量，然后结合质量分数

最佳答案：设KCl03857.5克.则其中含氧元素336克.由于MnO2含30%.则mMnO2=3/7*857.5=367.5克.当氧气全部放出后.MnO2%=367.5

最佳答案：设氯酸钾质量为80a,二氧化锰质量为20a加热后：总质量=20a÷25%=80a则：氯酸钾的质量=80a-20a=60a氯酸钾分解的质量分数=20a/80a=2

最佳答案：选C.由小变大,注意题目中问的是二氧化锰在固体混合物中的质量分数,不是二氧化锰的质量.

最佳答案：此反应中MnO2是催化剂,不参加反应,其质量为13.2/20%等于2.64克,反应一段时间后,混合物总质量为2.64/26.4%等于10克,根据质量守恒,氧气的

最佳答案：解题思路：从二氧化锰是催化剂，二氧化锰的质量不变．混合物的质量由大到小去分析．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性

最佳答案：选B,二氧化锰在反应中作催化剂 ,质量不变,但总质量变小

最佳答案：设二氧化锰的质量为XMnO22KClO3=====2KCl+3O3 原来二氧化锰为X占20％所以氯酸钾占80％即4X△ 149 96原来 4X 0 0 原来

最佳答案：120*20%=2424/25%=96120-96=24 即为O2设生成x克KCLO32KCLO3=3O2↑+2KCL245 96x 24245/x=96/24

最佳答案：本题考察质量守恒定律.设混合物质量为m,其中KMnO4质量分数为x,则KMnO4质量为mx,MnO2质量为m(1-x)：2KMnO4 = K2MnO4 + Mn

最佳答案：解题思路：（1）根据发生装置的选择条件即可．（2）干燥就意味着是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性．（3）由题目信息（使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定

最佳答案：解题思路：由于反应开始时二氧化锰的质量分数为30%，所以可假设开始氯酸钾和二氧化锰的质量之和100g，那么氯酸钾的质量为70g，然后根据氯酸钾受热分解的方程式，

最佳答案：（1）过氧化氢分解制取氧气所需的药品有：过氧化氢和二氧化锰；反应生成水和氧气；故答：H2O2、MnO2；2H2O2MnO2.2H2O+O2↑（2）排水法收集气体

最佳答案：解题思路：（1）根据实验室常用仪器解答；图（一）是固液常温型发生装置，可用过氧化氢溶液制取氧气写出方程式，二氧化锰的起到催化作用，实验室还可以用高锰酸钾制氧气；

最佳答案：MnO2的质量增加一倍,知生成的MnO2和作催化剂的量是一样的.设反应前高锰酸钾有xg,反应后生成二氧化锰yg.2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2

最佳答案：氧气的质量为 30.5-20.9=9.6g设KClO3的质量为x g2KClO3===2KCl+3O2245 96x 9.6x=24.5 所以MnO2质量为30

最佳答案：①固体剩余物的质量=3.1/17.2%=18克②氯化钾的质量=18-3.1=14.9克设生成14.9克氯化钾,同时生成X克氧气2KClO3=2KCl+3O214

最佳答案：设开始氯酸钾与二氧化锰的质量分别为7克和3克,反应后质量为a克.2KClO3 == 2KCl + 3O2(g) (MnO2为催化剂）2*122.55 2*74.

最佳答案：MnO2 + 4H+ + Cl- ====== Mn2+ + Cl2(气体符号) + 2H2O氯气物质的量：150*78%/87=1.345质量：1.345*7