什么溶液与锌反应(36个结果)

最佳答案：1.锌过量溶质是硫酸锌2.硫酸铜过量溶质是硫酸铜加硫酸锌

最佳答案：我们老师做的实验好象没颜色啊

最佳答案：是和硫酸反应吧?Zn过量时,溶质是硫酸锌,溶液是水硫酸过量时,溶质是硫酸锌和硫酸,溶液是水

最佳答案：盐酸

最佳答案：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,相对分子质量增大,所以溶液质量增大~

最佳答案：酸效应曲线.pH=4

最佳答案：因为跟据金属活动顺序,前面的元素单质可以置换后面元素的盐溶液

最佳答案：可以Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe因为Zn的金属活动性比Fe更强,可以将其从相应盐溶液中置换出来.那铁和硫酸铜溶液能不能反应成硫酸铁.不可以在置换反应中,铁

最佳答案：在常温、没有催化剂的情况下反应极慢,几乎不反应,高锰酸钾也不会褪色.

最佳答案：锌和硫酸铜先发生置换反应,置换出来的铜附着在锌的表面,和锌组成了很多微小的原电池,可以加快生成氢气的速度

最佳答案：Cu+Zn(NO3)2===Cu(NO3)2+Zn,其中反应物中溶液的溶质为Zn(NO3)2,生成物中溶液中的溶质为Cu(NO3)2.整个化学反应中Zn(NO3

最佳答案：zn能与HSso4 发生置换反应,!设生成H2的质量为xzn+h2so4=znso4+H2 (气体符号）65 26.5g x6.5/2=6.5g/xx=0.2g

最佳答案：钠太活泼了,在金属化学顺序表上排前3,一般来说,前3的位的K,Ca,Na都不参加置换反应,而其他排在前面的金属都能和排在后面的金属反应,从排在后面金属的稀酸溶液

最佳答案：原电池原理,加入氯化铜后该溶液就构成原电池,锌是较活泼的金属失去电子发生氧化反应,电子从较活泼金属（Zn负极）通过外电路流向较不活泼金属（Cu正极）,加快了化学

最佳答案：加蒸馏水是稀释HCl溶液的浓度!加入NaCl溶液的溶液中是含有水分的所以也稀释了HCl溶液的浓度

最佳答案：前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的

最佳答案：形成了原电池,锌做负极,铜做正极,氢离子得电子形成氢气.

最佳答案：部分锌将硫酸铜中的铜置换出来,覆盖在锌的表面形成锌铜原电池,因此能够加快产生氢气的速度.

最佳答案：不是锌与氢离子反应完再与铜离子反应.锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+C

最佳答案：注意题目已经给你提示了,前面构成的是铜锌原电池.关键是原电池!原电池的特点要牢牢记住,可以增加化学反应的速率!所以,针对于后面的只是简单的锌与稀硫酸的反应来说,