稀盐酸为电解质溶液、银和铁为电极的电极反应式
最佳答案：负极：Fe-2(e-)=Fe2+正极：2(H+)+2(e-)=H2(气体)
电解质溶液都为稀盐酸,石墨和银为电极,两个银为电极的电极反应式、
最佳答案：1、应该是电解吧2、假如石墨为阳极,银为阴极,则电极方程式为：阳极：2Cl- -2e- =Cl2,阴极：2H+ +2e- = H23、假如石墨为阴极,银为阳极极
电解质溶液都为稀盐酸,石墨和银为电极,两个银为电极的电极反应式、
最佳答案：1、应该是电解吧2、假如石墨为阳极,银为阴极,则电极方程式为：阳极：2Cl- -2e- =Cl2,阴极：2H+ +2e- = H23、假如石墨为阴极,银为阳极极
用铜和碳作电极（用导线相连） 稀盐酸作电解质溶液 所形成的原电池 其电极反应式是（各电极的和总的）?
最佳答案：这个装置不会构成原电池
原电池：用Zn,Cu做电极,Zn在硫酸锌溶液里,Cu在硫酸铜离,盐桥相连 很疑惑,它是怎么实现的反应
最佳答案：盐桥相当于导线.所以又了它就形成了闭合回路.只不过它是通过盐桥内的盐的阴阳离子定向移动形成电流!
关于高二电解池问题若电解池装置中的两电极都为铜,电解质溶液为盐酸,其两极的反应及总反应是什么
最佳答案：阳极：Cu--2e==Cu2+阴极：2H+ +2e==H2总反应：Cu+2HCl==通电==CuCl2+H2
用盐桥连接铜锌原电池其中锌电极是用硫酸锌溶液,铜电极是用硫酸铜溶液啊,我觉得好奇怪啊不是说要自发的氧化还原反应吗,锌怎么
最佳答案：在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上金属原子较活泼,容易发生Zn失电子的反应,而电子又通过导线传递到铜电极上面,产生自发的氧化还原反应.
如图所示，把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的混合液中，此装置中锌片是______极，电极反应式为______；铁片
最佳答案：解题思路：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铁作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，正极附近生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，据此分析解答．该原电池中，
化学反应铜为什么会失去电子由铜和银电极组成的原电池,用盐桥链接的那种,铜这边的是硫酸铜溶液,银这边是硫酸银溶液（好像是）
最佳答案：原电池中并不是因为铜和硫酸铜反应使铜失去电子,而是铜的电子转移到银那极.
把表面生成了黑色硫化银的银器皿放入一个装有食盐溶液的铝制容器中,一段时间后黑色褪去,且银不会损失.1正负极发生的电极反应
最佳答案：首先考虑原电池反应规律,负极被氧化失电子,正极被还原得电子,因为题目里明白地说银不会造成损失,所以Ag2S中的阴将被还原,那么就只有铝制容器的铝失电子了,所以负