用10%氢氧化钠溶液,调整强酸溶液的PH,从PH=2调整到PH=8,计算加入氢氧化钠的量?需要具体的计算方法
最佳答案：凡用到PH的都转换成OH-和H+的浓度,假设强酸溶液体积为V L,从PH=2调整到PH=8,需要的OH-的物质的量为0.010001V mol,需要氢氧化钠的物
0.5%的氢氧化钠的PH值是多少?如何计算
最佳答案：碱性溶液中PH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}=14+lg[0H-]=14-2.3=11.7
1.1mlPH=1的盐酸与100ml氢氧化钠溶液混合后,溶液的PH=7,则氢氧化钠溶液的PH=11 【怎么计算?】
最佳答案：1.恰好完全反应 PH才等于7 说明C酸V酸=C碱V碱 所以C碱=0.1*1/100=0.001=10^（-3）mol/L=C（OH） 所以一个浓度是0.001
20%的氢氧化钠溶液的PH值为多少,怎么计算?加热到60度时PH会不会有变化?
最佳答案：20%的氢氧化钠【20℃时20%氢氧化钠溶液的密度：1.22g/ml 】那么一升氢氧化钠溶液浓度=1220g*20%÷40g/mol=6.1mol/LPH=14
ph为3的醋酸与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的ph请帮忙计算下,或给个范围,要有过程,谢谢.
最佳答案：无法计算~但是肯定在7以下!大概是3-7醋酸为弱酸,pH为3 实际氢离子多余10^-3 所以酸多碱少 反应后大量酸剩余~会是酸性的
高中酸碱PH的计算问题如醋酸钠 ph=9 则由水电离出来的氢氧根的浓度为多少氢氧化钠ph=9 则由水电离出来的氢氧根的浓
最佳答案：如醋酸钠 ph=9 则由水电离出来的氢氧根的浓度为多少CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH-H2O ==可逆== H+ + OH-
计算氢氧化钠和硫酸混合时的pH值时,要不要考虑到氢氧化钠电离水得出的氢离子或硫酸电离出的氢氧粒子
最佳答案：数量级差100倍以上可以忽略,若不用水电离的离子积计算
水的电离对计算有影响吗PH为1的盐酸和同浓度的PH为12.99的氢氧化钠溶液等体积混合,这个时候要不要考虑水的电离对其P
最佳答案：pH=1HCl,pOH=14-12.99=1.01NaOH[H+]=0.0011mol/L水电离的[H+]=[OH-]=10^-14/0.0011=8.79*1
取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
最佳答案：解题思路：（1）根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；（2）根据溶液
用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/l)求化学计量点的ph值为 计算公式
最佳答案：醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^
用0.2摩尔每升氢氧化钠滴定0.2摩尔每升的盐酸（其中含有0.1摩尔每升的氯化铵）计算化学计量点的PH
最佳答案：第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）
将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?在计算过程中没告诉体积怎么
最佳答案：根据题意反应后溶液中H+的浓度为0.02mol/L,则根据PH的计算此时溶液的PH为－lg0.02=2－lg2因为知道了离子的浓度,所以不需要知道溶液的体积了.
10%碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化钙的标准pH值是多少?给个具体数,不需要写计算过程.
最佳答案：除了氢氧化钠,其他的必须有碳酸的电离常数才能计算,还有,其确定氢氧化钙能溶解10%.氢氧化钙不是绝对的强碱,需要电离常数
向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入100g稀盐酸恰好完全反应,此时溶液PH=7.试计算：（1）所用稀盐酸的溶质质量
最佳答案：盐酸溶质质量分数3.65%氯化钠的质量5.85
计算白醋中醋酸含量取质量分数为5%的过氧化纳溶液逐滴加入到一定量的白醋中,当pH=7时,共用去20g氢氧化钠溶液,同时测
最佳答案：过氧化纳溶液?没有这种溶液!HAc%=60*(20*5%/40)/(55-20)
化学方程式计算,急取4g纯净的氢氧化钠固体放入有50g稀硫酸烧杯中,带反映完毕后,测溶液ph值为7.是求反映前这种稀硫酸
最佳答案：反应完毕后,测得溶液pH值为7,说明NaOH和H2SO4完全中和.设反应前稀硫酸溶质的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 984g x