知识问答
最佳答案：一个氧原子的核电核数使8那么它有8个电子,遵循2 ,6的排列（元素周期表那章）.原子序数＝核电核数＝电子数＝质子数＋中子数.摩尔这个单位有些类似与“打”,是把许
最佳答案：记住：物质的量比等于微粒个数比.求电子数：无论是原子也好分子也好,只要是电性为中性的物质,他们的电子数等于组成这个物质各种元素的原子序数之和.如：NaOH的电子
最佳答案：你看有那些原子变了价态的,比如16个Cl,就只有10个从—1价变成了0价,所以 转移电子数是10 e-关于转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol这
最佳答案：用实际的质量(带g的)或质量比除以相对质量(一个原子或分子的相对原子或分子质量)或相对质量比可以导出个数关系,不一定能得出具体的个数若要求出具体的数目,得知道该
最佳答案：我就给你说一下我的思路你自己看着怎么解问的一个化学物质那么你可以通过化学式知道他的质子数目是多少其实你也就清楚了他所含有的电子数目因为这两个是相等的就像这个水的
最佳答案：比如说有1molCO2,分子数就是1mol,C原子数也是1mol,而氧原子是2mol,电子数有22mol,电子数就是原子的质子数之和,就是6+8+8,因为有两个
最佳答案：是电子的静质量和,在爱因斯坦质能方程中计算的是静止质量,而不是相对质量.不需要减去光子的相对论质量.
最佳答案：分析反应前后的得电子或失电子的化合物中化学价的升降,比如碳和氧燃烧,在这个过程中,一个碳失去4个电子,所以有几mol的碳就转移4*几mol的电子；从氧的角度来说
最佳答案：看反应前后元素化合价的升降,再乘以该元素前的系数就是化学反应中电子的转移的物质的量.比如Cu和HNO3的反应铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2
最佳答案：1.是离子,不是分子2.失水Q-Pg,对应A物质的量(Q-P)/18n mol,M=P/(Q-P)*18n3.温度只影响体积,不影响分子数的
最佳答案：LZ应该指的是在氧化还原反应中的电子转移问题,转移的电子数目可以从物质变化的价态看出例如:（2002年江苏高考大综合试题）在100mL含等物质的量的HBr和 的
最佳答案：解题思路：随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变小,产生的气体可能是纯净的NO 2 ,也可能是NO 2 和NO的混合物.n(Cu)＝38.4g/64.0g·mol －
最佳答案：关键是“当有mgCl2被氧化”.1molCl2与氢氧化钠溶液反应转移的电子数是NA个.反应中被氧化的氯是1/2.
最佳答案：你这句话不正确,应该说是同一物质也就是同种物质.质子肯定是等于的这样才能保持原子的同时一般的情况下和相近但是没有严格的
最佳答案：因铜与硫反应生成硫化亚铜,铜原子的物质的量=6.4g/64g/mol=0.1mol转移电子为0.1mol即0.1NA,所以错误;1L 1mol/L 的CH3CO
最佳答案：从题可见：0.5mol的A元素反应生失去1mol电子,其化合价为+2价；0.02g氢气需消耗0.4gA元素,则1g氢气消耗20gA；则可知A元素的相对原子质量为
最佳答案：质子数为x-n所以中子数为A-(x-n)该元素的物质的量为n=w/A所以中子的物质的量为【A-(x-n)】*n即【A-(x-n)】*w/A
最佳答案：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2当一摩Cu被氧化时,FeCl3得到多少摩电子?此反应中,电子转移数目是2,也就是FeCl3得到了2摩电子.这是我自
最佳答案：(SO3)2- + I2 + H2O === (SO4)2- + 2H+ + 2I-分析如下：反应前,(SO3)2-中S元素的化合价是+4价,I2是单质,化合价
