在酸的水溶液中 h(25个结果)

最佳答案：C、3种分别是S2-、HS-、OH-(S2-)+H2O=(HS-)+(OH-)

最佳答案：解题思路：A、HB-既能水解又能电离，电离导致溶液显示酸性，水解导致溶液显示碱性；B、根据溶液中的物料守恒来判断离子浓度之间的关系即可；C、在任何溶液中都遵循电

最佳答案：硫酸氢纳（NaHSO4)的水溶液中,存在着电离生成的H+,硫酸氢纳是一种酸性物质但不是酸,因为酸的定义是电离的阳离子全部是H+的物质是酸,而NaHSO4电离出H

最佳答案：解题思路：该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以溶液中A2-能水解，HA-只能电离不能水解，结合盐类水解来分析解答．A．NaHA溶液中：HA-电离程度大于

最佳答案：例如盐酸,把它溶入水后,它变成H+和Cl-,没有其它东西,阳离子只有一种,就是H+

最佳答案：解题思路：（1）HF酸中存在HF⇌F-+H+，为使电离常数或电离度增大，应使平衡正向移动；（2）由图象可知0.2mol•L-1的氢氟酸的pH=2，则c（H+）=

最佳答案：呈碱性水解大于电离

最佳答案：NaHCO3是H2CO3过量中和NaOH的产物（事实上就是在NaOH溶液中通入过量的CO2的结果。与溶液的酸碱性无关。）不是所有的酸式盐都能和酸与碱反应，比如N

最佳答案：B．硝酸和稀硫酸都可用于除铁锈,酸的性质第一条就是和金属氧化物生成盐和水.每年都这么讲.

最佳答案：小于，理由是，已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，0.1mol·LHA-电离约为0.01mol/L-的氢离子，假设一级完全电离，2级电离肯定受抑制，

最佳答案：解题思路：由图可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4-③代表的是C2O42-，由此A、曲线①代表的粒子是H2C2O4；B、由图可知，pH=5时，溶液中

最佳答案：C

最佳答案：D是错的,Na+＋H+=2A2-＋HA-＋OH-；Na+=2(H2A＋HA-＋A2-)这两个等式相减就是H+的浓度

最佳答案：解题思路：A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；B、根据酸的特性考虑；C、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；D、根据硫酸根离子的特性考虑．A、浓硫酸具有吸水性

最佳答案：解题思路：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）

最佳答案：硝酸盐都易溶于水,固体受热易分解,在酸性作用下具有强氧化性.在酸性条件下,与还原性物质不能共存,如I-、S2-、Fe2+等.在酸性条件下,硝酸具有强氧化性,与金

最佳答案：解题思路：（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答即可．（2）根据题意，乳酸与吸入的氧气

最佳答案：解题思路：A、温度不变，若改变水的电离程度，需要改变水的电离氢离子或者氢氧根离子；B、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，不是酸性最强的溶液；C、水为弱电

最佳答案：解题思路：A．有机物在碱性条件下水解后需要加入酸酸化；B．分子式为C3H6的物质可能为丙烯或环丙烷；C．乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，可与氢氧化