知识问答
最佳答案：请楼主注意措辞.氢氧化铝溶液.溶度积：*Mg(OH)2 1.8×10-11*Al(OH)3（无定形） 1.3×10-33额.如果你加的是氢氧化铝溶液,一定没沉淀
最佳答案：首先出现白色沉淀；成分为 Mg（OH）2 和 Al（OH）3 具体 哪个先出现 可以根据 两种沉淀的Ksp 来算.然后 氢氧化钠过量 氢氧化铝会溶解 生成 偏铝
最佳答案：因为反应是先Al+3H2O =Al(OH)3 + 3H2后Al(OH)3 + NaoH =NaAlO2 + 2H2O所以有三MOL电子转移的时候按1就是3mol
最佳答案：就是铝的表面一层被高锰酸钾溶液氧化,黄色物质附在上面估计是锰的还原产物二氧化锰,若浸泡时间再长些或许颜色会更深
最佳答案：(1) 铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性.思考：明矾的化学式为 KAl（SO4）2.12H2O （十二水硫酸铝钾） ,在日常生活中明矾用于 净水
最佳答案：在该溶液中加氢氧化钠溶液,首先沉淀下来的是铁离子生成Fe(OH)3↓,铁离子沉淀完毕后,铝离子开始生成Al(OH)3↓.因为 Fe(OH)3 的Ksp = 1.
最佳答案：锌片和银片接触放到氯化铝溶液中,发生的电极反应方程式是什么?答:由于AlCl3水解溶液显酸性,Zn能将溶液中的H+置换出来,所以锌片作负极,银片正极; 电极反应
最佳答案：题没错,因为氯化铝是强酸弱碱盐,所以氯化铝溶液显酸性.原因是铝离子的水解 Al3+ +3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+ ①所以锌片和银片接触放到氯化铝溶液
最佳答案：开始时,盐酸过量,反应生成氯化铝、氯化钠和水.NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O随着反应的进行,盐酸的量逐渐减少,由强酸性变成弱酸性时,继续
最佳答案：解析：Al3+ 与 HCO3- 发生双水解反应,生成CO2气体 和 Al（OH）3沉淀Al3+ + 3HCO3- → 3CO2↑ + Al（OH）3↓
最佳答案：解题思路：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．根据反应的化学方程式Al2（SO4）3+6NaHCO3→3
最佳答案：NaOH先和该合金反应,2NaOH +2AL +2H2O = 2 NaALO2 + 3H2 过滤后向溶液中加足量的硫酸即可得硫酸铝向滤渣中加入稀盐酸即可的氯化镁
最佳答案：Mg+2NaOH=Mg(OH)2+H2↑2Al + 2NaOH+ 4H2O == 2AL(OH)3 + 3H2↑AL(OH)3+NaOH==Na[AL(OH)4
最佳答案：（1）乙烯和溴水发生反应的化学方程式为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br；故答案为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2
最佳答案：解题思路：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．根据反应的化学方程式Al2（SO4）3+6NaHCO3→3
最佳答案：DA、因铁比铜活泼，则铁和硝酸铜溶液可发生置换反应，故A错误；B、氧化钙是活泼金属对应的碱性氧化物，能与水反应生成对应的碱，可发生化合反应，故B错误；C、碱与酸
最佳答案：A、因铁比铜活泼，则铁和硝酸铜溶液可发生置换反应，故A错误；B、氧化钙是活泼金属对应的碱性氧化物，能与水反应生成对应的碱，可发生化合反应，故B错误；C、碱与酸能
最佳答案：1 根据质量守恒定律,原子个数守恒可知 x:Al(OH)32 过滤；活性炭；消毒、漂白；2Ca（OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;+1
