知识问答
最佳答案：在氧化还原反应中,氧化剂得电子,表现为所含元素化合价降低；还原剂失电子,表现为所含元素化合价升高；得失电子数与化合价升降数相等.因此,电子转移的方向和数目可通过
最佳答案：解题思路：①化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，结合化合价的变化判断；②反应中Cl元素化合价由+
最佳答案：应该来说Na离子、K 离子是可以的,他说只能是K肯定有别的原因.某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强说明是一种具有强金属性的离子 而这种原子只有一个单电子即
最佳答案：对于金属元素而言：单质易失去电子达到稳定结构,从而表现出还原性,金属单质只能失电子,只能做还原剂,只有失去电子变成正价的离子时,才具备得电子的能力,即只有离子才
最佳答案：A、C.B和D错误原因：得失电子数与还原性并无直接关联.Na的还原性比Fe强.Cl氧化性比S强.
最佳答案：1对2不对第1句例:Fe3+可还原为Fe2+第2句例:Al比Na失去电子多,但还原性弱
最佳答案：由B为黄绿色气体得出B为氯气,Cl2+H2O=HCl+HClO又因AB两原子具有相同的电子层数,那A肯定和B在同一周期,且A为金属元素,A是Na或Mg或Al
最佳答案：s—k2s中的s元素由0价变为-2价,所以得2*e-；s—k2so4中的s元素由0价变为+4价,所以失1*4e-.（化合价升高,得电子；化合价降低,失电子.）
最佳答案：解题思路：A．氧化剂是得电子（或电子对偏向）的反应物；B．还原剂在反应中发生氧化反应；C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应；D
最佳答案：单线桥,双线桥都可以用个人认为双线桥容易理解（针对同一元素的化合价变化.电子得失；写的时候箭头跨过中间的等号,反应物to生成物）单线桥是不同元素间电子的转移（箭
最佳答案：似乎答案并不只有一种吧.钾离子显正一价,这也是它的最高价,当变为离子时,它的氧化性甚微（因为氧化性表现出来的是得电子的能力,它要达到8电子的稳定结构）,如果得到
最佳答案：解题思路：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；B．利用得电子的难易程度比较氧化性；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；D．一般
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