充二氧化硫反应(19个结果)

最佳答案：1.易知氧气过量S+O2==SO2（条件点燃）32 32 6432 X X=64g 生成SO2 64g2.设生成CaOxg,CO2ygCaCO3==CaO+CO

最佳答案：S + O2 = SO232 32 645 =5

最佳答案：设可生成的质量是二氧化硫x.S+O2=SO232 648 X32/8=64/x x=16g答：可生成二氧化硫16g.

最佳答案：解析：25.6g二氧化硫的物质的量为0.4molV(SO2)= (C1-C2)/V t= （0.4-016）/2*10= 0.012(mol/L.s)反应速率之

最佳答案：条件不足,要是该题的意图,一般是考查随着反应进行,反应速率减慢的规律

最佳答案：物质量1：1反应,所以氧气过量,根据质量守恒定律,16g氧气和16g完全反应生成32克的二氧化硫.

最佳答案：S + O2 =点燃= SO232 32 646.4g x y32/6.4g=32/x=64/yx=6.4gy=12.8g生成二氧化硫的质量为12.8克反应物是

最佳答案：（1）设该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是x，2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2O2 1x 0.3mol21 =x0.3molx=0.6mol；答

最佳答案：答案是0.336L.

最佳答案：4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2

最佳答案：4分钟内的平均速率是,(2-0.4)/(2*4)=0.2但随着反应的进行,SO2的浓度在逐渐减小,所以反应速率也在逐渐减小,因此前2分钟内的速率应该大于0.2即

最佳答案：SO2 + O2 《====》 SO3O-18 进入后,会变成SO3中SO3会分解这样下SO2中也 O-18SO2 、 O2 、 SO3三种物质都含有O-18

最佳答案：移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,

最佳答案：1若锌完全溶解,同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升,求所得溶液中硫酸锌（1）c=1.5摩尔每升（反应——Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H20

最佳答案：二氧化硫为3.36L,折算成物质的量应为3.36L/22.4L/mol＝0.15mol.当二氧化硫和氢氧化钠发生反应时,应根据化学方程式SO2+2NaOH=Na

最佳答案：先看看分子量Ma2O2 78Na2SO3 126Na2so4 142如果全是Na2SO3,则根据钠离子平衡可知m1:m2=78:126如果全是Na2SO4,则根

最佳答案：楼主应该知道,改变压强会造成平衡的移动,是要有改变压强会改变浓度的前提.就像在恒容条件下充入稀有气体,尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的,所以这

最佳答案：不变,因为各种物质的分压不变.1的压强大于2的,所以反应速率大于2的

最佳答案：A中加入物质为主,直接加入生成物且体积不变则生成物浓度必然增大.B中压强不改变,加入生成物,多加的生成物在增大的体积范围形成新的平衡,故氧气和二氧化硫为增大那部