知识问答
最佳答案：任何物质都有密度,这没错吧,所有的气体,相互间的密度比和相对质量比都是相同的,即d=p1/p2=M1/M2（p是密度,M是相对分子质量）,本题中,d=22,氢气
最佳答案：原数据有误,二氧化碳密度1.1g/cm³（很可能是液态的密度）,气态的要小得多（根据下面关系自己去算一下）.如果在相同条件下,二者都是气态,另外压强不太高（例如
最佳答案：相对H2是29,则相对分子质量是582.9g/58(g/mol)=0.05mol3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol0.15/0.05=3,1mo
最佳答案：相对密度比为20.根据标况下M=22.4*ρ氢气的平均摩尔质量为2g/mol所以二氧化碳和氧气的混合气体为40g/mol平均相对摩尔质量知道了.各组分的百分量就
最佳答案：H 1.8×2/18=0.2C 12×3.3/44=0.9O 1.5-0.2-0.9=0.4H:C:O=(0.2/1):(0.9/12):(0.4:16)=8:
最佳答案：H 1.8g×2/18=0.2gC 3.3g×12/44=0.9gO 1.5g-0.2g-0.9g=0.4gHCO的原子个数比为(0.2g/1):(0.9g/1
最佳答案：某有机化合物对氢气的相对密度为29,摩尔质量=58g/mol燃烧该有机物2.9g ,有机物的物质的量=0.05mol生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963
最佳答案：对氢气29,M就等于582.9克就是0.05mol0.05mol生成3.36/22.4=0.15molCO2那么1分子里就有3个C符合的只有C3H6O能与银氨反
最佳答案：某有机化合物A对氢气的相对密度为29,得出该气体摩尔质量29*2=58该有机物2.9克,即0.05mol,生成3.36升（标况下）二氧化碳气体,0.15mol,
最佳答案：选D二氧化碳和水的物质的量比为1;1,说明碳原子和氢原子的个数比为1:2；设该烃的化学式为（CH2）n；而同温同压下其蒸气相对于氢气的密度为35,说明某烃的相对
最佳答案：某氢气和二氧化碳的混合气体在同温同压下对氦气的相对密度为5,氦气的摩尔质量=4g/mol,所以混合气体的摩尔质量=4X5=20g/mol用十字交叉法H2 2 2
最佳答案：因为该有机化合物A对氢气的相对密度为29所以其相对分子质量为:2*29=58所以该有机化合物物质的量为:2.9/58=0.05mol又燃烧该有机物生成3.36升
最佳答案：先求CO2物质的量:10.08/22.4=0.45mol 再求水的量 5.4/18=0.3mol 混合气体摩尔数：5.6/22.4=0.25mol 那么1mol
最佳答案：1mol NH4HCO3 分解生成co2,H2O,NH3各一摩尔共3mol,体积为22.4*3=67.2L质量为44+18+17=79g密度=79/67.2=1
最佳答案：0.2克氢气的物质的量n=0.2g/2g/mol=0.1mol8.8克CO2的物质的量n=8.8g/44g/mol=0.2mol5.6克一氧化碳物质的量n=5.
最佳答案：（1）由PV=NRT可得 n（有机物）=2*n（N2） 所以,M(有机物)=28*2=56g/mol 8.8 3.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3
最佳答案：有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量=29*2=58.该有机物2.9g=2.9/58=0.05摩尔,生成3.36L二氧化碳相当于3.36/22.4=0.1
最佳答案：混合气体相对轻骑的密度是9.5,也就是混合气体的摩尔质量M=9.5*2=19甲烷相对分子质量是16,CO的相对分子质量28,应用十字交叉法 ,n（CO）：n（C
