知识问答
最佳答案：差量法：这100g溶液中只有水和过氧化氢.H元素在H2O里面占的比例为1/9,在H2O2中占的比例为1/17,所以过氧化氢和水的质量之比为（1/9-1/10）:
最佳答案：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量.②溶质的质量分数一般用百
最佳答案：设过氧化氢物质量为xmol,氧化氢（水）物质量为ymol,则（2x+2y）/（32x+16y）=1：10解得x/y=1：3所以过氧化氢质量分数=34*1/（34
最佳答案：设有H2O2 xmol2H2O2——MnO2---→2H2O+O2↑2 2 1xmol xmol 1/2xmol1/2x*32=34-33.7+0.5x=0.0
最佳答案：水与过氧化氢的分子个数之比5:1 即5H2O和H2O2该溶液里氢元素的质量分数 12/(90+34)*100%=9.7%
最佳答案：设H2O为5个,那么H2O2这1个总含H量 5*2 +1*2 =12总质量 5*18+1*34 ==124氢的质量分数:12/124 = 9.7%
最佳答案：1.稀释后溶质质量不变100g6%的过氧化氢溶液说明,溶质有6gX*0.3=6 X=20g 需要30%的溶液20g,水就是80g2.同上0.98*X=0.25*
最佳答案：100g*6%=6g6g/30%=20g100g-20g=80g答：需过氧化氢溶液20g,水80g
最佳答案：1、34+0.5-33.7=0.8g2、2H2O2=（MnO2,写在等号上方）2H2O+O2↑68 32m 0.8g68/32=m/0.8m=1.7g
最佳答案：2H2O2==O2+2H2OO2的物质的量=4.8/32=0.15MOL根据方程式系数得到H2O2的物质的量是0.15*2=0.3MOLH2O2的质量=0.3*
最佳答案：①反应前过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是（6.8）克【85*8%=6.8g】②求反应生成的氧气的质量3.2g设反应生成的氧气的质量为x.2H2O2=MnO2=2H
最佳答案：该反应属于-分解-反应42.5g在加入1g二氧化锰,如果不反应则应为43.5g,现只有41.9g,什么发生了反应,生成氧气质量为43.5g-41.9g=1.6g
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量．
最佳答案：（1）根据质量守恒定律,反应前的总质量等于反应后的总质量.反应前共42.5+1=43.5克,反应后剩余质量41.9加放出的氧气的质量也应等于43.5克,所以氧气
最佳答案：(1).2H2O2=MnO2=2H2O+O2,MnO2作催化剂（2）根据：取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是
最佳答案：1、首先剩余固体应为1.9g完全反应后放出氧气的量为: 1.5+1-1.9=0.6g （质量守恒定律）Mno22 H2O2====2H2O + O268 32X
最佳答案：(1)整个反应失掉的质量是氧气跑出去了.m(O2)=42.5g + 1g - 41.9g = 1.6g（2）2 H2O2 = 2 H2O + O22*34---
最佳答案：先些出 反应方程式 ：计算生成氧气 mol质量：n氧气=【42.5-（41.9-1）】g÷32g/mol=1.6g÷32g/mol=0.05mol方程式写出来后
