Fe(OH)2,Fe(OH)3是不是两性氢氧化物?某元素若有两性氢氧化物是不是一定在主族?
最佳答案：Fe(OH)2,Fe(OH)3不是两性氢氧化物两性氢氧化物不是一定在主族如Zn(OH)2是两性氢氧化物,Zn在副族Al(OH)3是两性氢氧化物,Al在主族
原子半径在同周期主族元素中最大,但氢氧化物的碱性在同族中最弱的元素
最佳答案：同周期随原子序数增大,半径越小：同主族由上到下还原性依次增强,氢氧化物碱性依次增强：所以为锂
第六主族元素的气态氢化物化学元素周期表第六主族元素O S Se Te Po的气态氢氧化物的稳定性比较
最佳答案：H2O水H2S硫化氢H2SE硒化氢H2TE锑化氢H2PO钋化氢
元素周期表第一组族碱金属从上至下的氢氧化物的碱性是增强还是减弱
最佳答案：增强以为从上往下原子半径原来越大 也就是说原来越容易失电子 失电子能力强金属性也就强
为什么第二主族的第二周期和第三周期元素的氢氧化物的碱性,是后者碱性强?
最佳答案：同一主族,从上往下,元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物水化物（即氢氧化物）的碱性逐渐增强.
氢氧化铅怎么会是弱碱?同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强
最佳答案：你这个规律只适用于碱金属元素因为氢氧化铅在水中不完全电离
同周期元素,或者同主族元素,含氧酸的酸性、非金属氢化物的稳定性及酸性、金属的氢氧化物的碱性如何判断
最佳答案：同周期：最高化合价含氧酸,酸性越来越强,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化物碱性越来越弱.同主族：最高化合价含氧酸,酸性越来越弱,非金属氢化物