知识问答
最佳答案：如果是强酸的话再稀释过程中午电离平衡的移动,PH应该等于5.而醋酸的PH小于5,证明在稀释时平衡向电离出氢离子方向进行,这是弱酸的特征
最佳答案：醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减
最佳答案：醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H+ +CH3COO-对于弱电解质,记住越稀越电离,加水稀释后,会导致平衡不断向右移动.那么H+的浓度相对于强酸稀释就增
最佳答案：冰醋酸为纯净物 ,以醋酸分子形式存在 没有H+,加水稀释,醋酸以H+、醋酸根和醋酸分子的形式存在,这一过程氢离子浓度增大,但随着稀释的进行,氢离子浓度逐渐减小,
最佳答案：弱酸 弱碱 电离实际上是一个平衡过程,平衡常数只随温度变化.HAc = H+ + Ac-k = [H+][Ac-]/[HAc] 电离度a,浓度c.k = c*a
最佳答案：醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa === CH3COO- + Na+CH3COO- + H2O CH3COOH + OH
最佳答案：若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的p
最佳答案：在水溶液中,醋酸不完全电离为H+ 与Ac-,而盐酸完全电离为H+ 与Cl-,所以0.1mol/L醋酸和盐酸中,醋酸电离出的H+少于盐酸电离出的H+,即此时PH（
最佳答案：醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+
最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH
最佳答案：PH=2的醋酸冲稀十倍后,溶液中氢离子数目大于0.001NA这句话是错是因为溶液的体积不知道,无法计算氢离子数目.
最佳答案：“a=1”中的“=”应该是“+”罢,那么：根据溶液c(H+)=10^(-pH),得：甲的c(H+)=10^(-a),乙的c(H+)=10^(-(a+1))根据水
最佳答案：加入少量的水,醋酸会通过增大电离度,来阻止被稀释.所以离子浓度开始时增大的,所以导电能力是先增强,后减小.
最佳答案：醋酸最先沸腾解析：同样都是水溶液，而且摩尔浓度相同硫酸镁、硫酸铝、硫酸钾都是盐（无机物），而醋酸是有机物，相对来说醋酸的沸点比较低。
