知识问答
最佳答案：会影响,铁离子也可以氧化碘离子.用硫酸溶解,氧化铁反应二氧化锰不变,然后用氟化钠（或者氢氟酸）中的氟离子掩蔽铁离子,去除铁离子干扰,6F-＋Fe3+=（FeF6
最佳答案：首先硫酸不是还原剂而是起酸化作用H2O2必须被氧化到H2O但是KMNO4 注意 它根据酸度不同 还原产物有所不同,酸度从高到低（PH从小到大） MN的还原产物分
最佳答案：将固体溶解,过滤,取沉淀烘干,称重就得4g 中的二氧化锰的含量（高锰酸钾能溶于水,二氧化锰不溶于水）
最佳答案：解题思路：（1）根据发生装置的选择条件即可．（2）干燥就意味着是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性．（3）由题目信息（使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定
最佳答案：解题思路：（1）根据实验室常用仪器解答；图（一）是固液常温型发生装置，可用过氧化氢溶液制取氧气写出方程式，二氧化锰的起到催化作用，实验室还可以用高锰酸钾制氧气；
最佳答案：（1）过氧化氢分解制取氧气所需的药品有：过氧化氢和二氧化锰；反应生成水和氧气；故答：H2O2、MnO2；2H2O2MnO2.2H2O+O2↑（2）排水法收集气体
最佳答案：1.（1）生成氧气质量=4g-3.68g=0.32g(2)设高锰酸钾质量为x,二氧化猛质量为y2KMnO4===(加热)K2Mno4+MnO2+O2(向上键号)
最佳答案：1）生成氧气的质量=4g-3.68g=0.32g2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2306 87 32x y 3.2gx=30.6g,40-30.6=
最佳答案：1.固体质量减少了0.32克,这就是生成O2的质量.则生成O2的物质的量=0.32/32=0.01 mol2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O
最佳答案：剩余固体质量不再变化,反应完全反应减少重量即为生成氧气质量：25+0.8-23.88=1.92g设样品中氯酸钾的质量为x,剩余产物中氯化钾的质量为y2KClO3
最佳答案：问题补充：某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的1、完全反应后产生的氧气的总质量为1.92克. 由题目可以看出,加热T3、T4
最佳答案：解题思路：浓盐酸具有较强还原性，在加热条件下可与二氧化锰反应生成氯气，但稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，从该角度解答该题．稀盐酸还原性
最佳答案：解题思路：浓盐酸具有较强还原性，在加热条件下可与二氧化锰反应生成氯气，但稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，从该角度解答该题．稀盐酸还原性
最佳答案：反应前后质量差为生成的氧气的质量,2.5+0.5-2.04=0.96g2KClO3 = 2KCl + 3O2245 96x 0.96解得 x=2.45g纯度为：
最佳答案：解题思路：（1）根据两图示中导管伸入量管中的深入浅，分析对操作产生的影响，判断所应选取的装置；（2）计算分解0.98g氧气的体积，判断所应选用的量筒．（1）装置
最佳答案：t3后氯酸钾已经完全反应了,因为第四次称量时剩余固体的质量没有发生变化,说明再没有气体放出,则证明氯酸钾完全反应了.请采纳.
最佳答案：1.因为T3到T4时质量不变,所以已经反应完全2.氧气质量=反应前质量-反应后质量=3-2.04=0.96g2,根据化学方程式,通过氧气质量进行计算,设氯酸钾的
最佳答案：生成氧气质量为 20g+0.5g-19.7g=0.8g2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x 0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g计算
