0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢痒化贝溶液等体积混合后(假设溶液混合时体积未变),溶液的Ph值是
最佳答案：H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余
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0.2摩尔每升HCL溶液与等体积0.05摩尔每升Ba（OH）2溶液混合后,氢离子浓度等于0.05摩尔每升呢?
最佳答案：一定要知道,1体积HCl溶液与1体积Ba（OH）2溶液混合后为2体积,然后c（H+）=0.1/2=0.05mol/L
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配置250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液 需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少
最佳答案：250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液 ---所含硫酸有0.25摩尔（ 0.25 L*1 mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol /18
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0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的ph
最佳答案：0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的pH=7
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0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH
最佳答案：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)= 0.1/2=0.05(
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在1摩尔每升片偏铝酸钠溶液中,滴加2摩尔每升盐酸溶液直到沉淀刚好溶液,消耗两种溶液的体积比
最佳答案：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O4*1*V（NaAlO2）=V（4HCl）*2V（NaAlO2）/V（4HCl）=1：2
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配制250毫升1.0摩尔每升H2SO4溶液,需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积是多少?
最佳答案：设需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积为x,依题意得：250ml=0.25L0.25l*1ml=18ml*xx=0.1389lx=13.89ml答：需要18摩尔
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常温下,如果取0.1摩尔每升地HA溶液与0.1摩尔每升地NAOH溶液等体积混合,测得混合体积地PH为8,问：已知NH4A
最佳答案：混合溶液PH为8,则HA溶液为弱酸.又NH4A溶液为中性,可知HA为醋酸,醋酸的酸性比碳酸强,醋酸与氨水强弱相当,所以NH4HCO3的PH大于7,为弱碱性.
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溶于溶液中的气体摩尔体积如何计算
最佳答案：设某一定量气体溶于一升水中后总质量是mg ,气体摩尔质量是M ,则其在标准状态下的体积V是：(溶液质量-溶剂质量)/(摩尔质量/摩尔体积)=[(mg-1000g
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0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（
最佳答案：0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合方程式：CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOHCH3COONa过
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将两份体积为100ml摩尔浓度为1mol的硫酸溶液混合,混合后溶液的摩尔浓度为（）mol/L
最佳答案：A 摩尔浓度是物质的固有性质,只要浓度一定,与量没有关系,
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溶质质量为什么＝浓度×溶液体积×摩尔质量?
最佳答案：m=nM=CVMC是物质的量浓度
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将0.2摩尔每升的硝酸铵溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,下列正确的是
最佳答案：选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、
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饱和NaCl溶液的摩尔体积浓度大约是多少
最佳答案：室温饱和NaCl溶液的摩尔体积浓度大约是6mol/L.
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常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH,
最佳答案：盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(
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零点一摩尔每升碳酸氢钠溶液与零点一摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液离子浓度大小
最佳答案：Na OH- CO3 ²- HCO3- H 从大到小
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浓度0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液稀释成0.05摩尔每升的硫代硫酸钠溶液,需加水的体积为多少毫升?
最佳答案：因为：0.1摩尔/0.05摩尔=2 ；所以:需要加水2-1=1升（1000毫升）.
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体积摩尔浓度4的硫酸制备200ml,溶质质量/溶液体积(升)=2的硫酸溶液需要多少毫升
最佳答案：0.2L*4mol/L=0.8mol硫酸的质量为0.8mol*98g/mol=78.4g另外,硫酸溶液的密度不知道,只能大约计算溶质质量/溶液体积(升)=2的硫
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硫酸铝、硫酸钾、明矾混合溶液中,硫酸根0.4摩尔每升,加入等体积的0.4摩尔每升的KOH.
最佳答案：k﹢浓度为0.3mol／L.假设溶液体积为1L ,则SO4﹣就有0.4mol,此时 溶液中含有的离子为K﹢,Al﹢,SO4﹣由于溶液中正负离子之和为0,可得出,
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用10摩尔的0.1摩尔每升的氯化钡溶液恰好可以使相同体积的Fe2(SO4)3;
最佳答案：10摩尔的0.1摩尔每升的氯化钡溶液的物质的量是：10x0.1=1molFe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3方程式说明：Fe2(SO4)
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