氧化还原反应KI(27个结果)

最佳答案：不是；KI溶解I2：I- +I2=I3-,生成的离子叫做多卤离子,化合价并没有发生改变,仅仅只是一种加合反应.

最佳答案：（1）铁离子将碘离子氧化成了碘单质,而铁离子被碘离子还原成了亚铁离子.要看电子转移的状况,是铁离子将2mol e-转移给了碘离子而不是碘单质.（2） +7 -1

最佳答案：氧化剂是碘酸铜,2mol得到22mol电子【根据-1价的碘离子考虑】,所以1mol氧化剂在反应中得到电子11mol.

最佳答案：A.CL2氧化二价铁2FeCl2+Cl2==2FeCl3B.KMnO4氧化负一价氯2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCL2+5cl2↑+8H2OD.浓

最佳答案：解析；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,2molCu(IO3)2得到22mol电子 Cu(IO

最佳答案：2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I22个+3价铁离子和2个-1价碘离子反应生成2个+2价铁离子和一个碘分子

最佳答案：(1)氯气和铁粉(2) FE3+ FE2+ I-FE2+ MNO4- I-理由(1) 碘离子除去要用氧化剂,用3价铁盐或氯气,但是这样会产生杂离子,可以用铁粉除

最佳答案：解题思路：根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．反应①中Fe元素的化合价降低，则

最佳答案：根据反应2可以判定A不能选,氯气会把亚铁离子转化成铁离子.根据反应3可以判定B不能选,高锰酸钾会把氯离子部分转化成氯气,而且氯气会影响亚铁离子.D也不选,因为H

最佳答案：A．Br和I的化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反

最佳答案：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4====2CuI(沉淀)+13I2+12K2SO4+12H2OCu从+2到+1,得到2mol电子,IO3-中的I从+

最佳答案：氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质,也即由高价变到低价的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物那个.前后I明显不平

最佳答案：11 mol电子转移情况看图：注意 24 mol KI 中的碘,只有22 mol KI 被氧化,有2 mol KI 进入 CuI 中,化合价不变,未被氧化.所以

最佳答案：生成的是碘化亚铜,铜的化合价由+2降低到+1上升的是：-1价碘离子到零价

最佳答案：选B2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,根据化学方程式可知：碘酸铜是氧化剂,在反应过程中,2摩尔碘酸

最佳答案：你的方程应是2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓＋13I2+12K2SO4正价不会直接还原成负价,所以碘是被还原成0而不是还原成-1.故整个

最佳答案：在这个反应中,因为铜从+2价变为+1价,碘酸根中的碘由+5价变为0价.而24个碘化钾KI中的I有2个化合价不会发生变化,有22个会由-1价变为0价.所以在反应中

最佳答案：解决氧化还原反应的有关问题时,抓住反应的特征：化合价变化.氧化剂：化合价降低；还原剂：化合价升高.学会计算化合价：化合价之和为零.先标已知的非变价元素的化合价：

最佳答案：选b注意：CUI中的I的价态来自KI,而不是CU(IO3)2.

最佳答案：氧化剂指的是O3,而不是氧原子,虽然参加氧化反应的只有一个氧原子,但是这个氧原子不是氧化剂.打个比方,只有一个O3分子存在才能进行这个氧化还原反应,而单独一个氧