氧化钠制naoh(20个结果)

最佳答案：设：需要Xmol的氢氧化钠1/1=X/0.05X=0.05所以需要0.05mol的氢氧化钠m=n*M=0.05*（23+1+16）=2所以需要氢氧化钠2克

最佳答案：先溶于水加乙醇再加生石灰去水

最佳答案：40g/56ml 计算下就好了

最佳答案：PH=11,c(OH-)=0.001mol/L,n(OH-)=n(NaOH)=0.01molm(NaOH)=0.01mol*40g/mol=0.4g

最佳答案：氧化铝溶于热碱,当然需要一定比例才可以溶解.氧化铝灼烧成氧化铝.

最佳答案：问题一：溴问题二：因为水少,不方便分液问题三：杂质在水洗过分液即可出去,注意,溴苯是不溶于水的

最佳答案：(1)称取8克氢氧化钠,加水配成1升溶液---近似0.2mol/L!(2)再用基准物标定准确浓度!

最佳答案：电解饱和食盐水呀.

最佳答案：质量分数为0.1%的氢氧化钠溶液,测量温度小于等于30℃时pH值为12500L的桶配,粗略估算应该是500kg*0.1%=0.5kg,加水499.5kg.当然如

最佳答案：不管你要配的是多大浓度的,不管是什么溶液,你都得把它当成浓硫酸来看带,只有操作归范了,才能保证你的安全!配多的氢氧化钠是要戴手套的

最佳答案：A为氢氧化钠溶液，配制浓度为0.2mol/L的A溶液500ml，则n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g

最佳答案：氢氧化铜的摩尔质量为98g/mol,即有0.1mol氢氧化铜CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2+Na2SO4氢氧化铜：氢氧化钠=1：2即消耗0.2mol氢氧

最佳答案：解题思路：根据使用固体溶质配制溶液的步骤计算-称量-溶解，首先计算出配制100g 2%的NaOH溶液所需要溶质、溶剂的量，然后简述在实验室配制的做法．配制100

最佳答案：解题思路：取固体NaOH配制100g10%的氢氧化钠溶液，实验步骤应为：计算-称量-溶解；称取固体时，应把所称取的物质放在左盘；溶解时应把药品放入烧杯用玻璃棒搅

最佳答案：解题思路：根据反应化学方程式，根据已知量（过氧化钠质量）计算需要水的质量、生成氧气的质量；根据“已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L”可换算出生成的

最佳答案：因为氢氧化铝为两性氢氧化物.氢氧化铝会和氢氧化钠反应生成铝酸钠.氢氧化钠过量时就会溶解掉氢氧化铝.而氨水的碱性不强,不会和生成的氢氧化铝反应

最佳答案：因为要除去粗盐中有Mg离子,钙离子,硫酸根离子都需要除去.先加氢氧化钠除去镁离子.但是会引入氢氧根杂质,再加的氯化钡是出去硫酸根离子的,但过量还引入钡离子杂质,

最佳答案：直接看消耗的NAOH就行了.1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.2.