高锰酸钾和浓盐酸(37个结果)

最佳答案：2MnO4- +16H+ +10Cl- ====2Mn2+ +5Cl2 +8H2O

最佳答案：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O很经典的氧化还原反应. 谢谢采纳

最佳答案：要加热,生成氧气,氯化钾,氯化锰,

最佳答案：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2（加气体符号）+8H2O

最佳答案：16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H20

最佳答案：2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2OMn化合价降低,被还原,KMnO4是氧化剂,MnCl2是还原

最佳答案：（6分）（1）配平2分，双线桥标电子转移的方向和数目2分（2）HCl （1分）、0.5（1分）略

最佳答案：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移箭头：从HCl中的Cl到KMnO4中的Mn,转移电子数：10e-.

最佳答案：KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2OMn从＋7价变成＋2价,化合价降低5,Cl从－1价变成0价,化合价升高1,但是产物是Cl2,生成1个Cl2

最佳答案：2kmno4+16hcl(浓）=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O转移电子316-----------------------------112----

最佳答案：判断化合价的变化,联系相关概念,可知还原剂是Hcl,氧化产物是Cl2.0.5

最佳答案：高锰酸钾+浓盐酸.氧气中氧的价位为0,较稳定,还原倾向不如已处氧化态的高锰酸钾.

最佳答案：2 KMnO4 + 8 HCl ==加热=== 2 KCl + 2 MnO2 +4H2O + 3Cl2高锰酸钾中Mn是+7价,反应后变为了+2价,它是氧化剂盐酸

最佳答案：解题思路：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，再结合氯气和转移电子之间

最佳答案：不需要加热.高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性,足以将氯化氢中的氯离子氧化成氯气分子.

最佳答案：2KMnO4+16HCl--->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O5:20.2NA11.9mol/L

最佳答案：22.4*0.6/2==6.72L

最佳答案：n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol∴n（KMnO4)=0.01mol所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g转移0.

最佳答案：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

最佳答案：不需要双氧水就能得到Cl2：2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2MnO4- + 16H+ + 10Cl- --->