知识问答
最佳答案:过氧化氢本来就具有氧化性,会将亚硫酸氧化成硫酸,还有亚硫酸也会在空气中被氧化.加入过量的过氧化氢一段时间后,再加热溶液,除去多余的过氧化氢.
最佳答案:(1).2H2O2=MnO2=2H2O+O2,MnO2作催化剂(2)根据:取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是
最佳答案:(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下可以放出氧气,故取样于试管中加入少许二氧化锰,若冒气泡的是过氧化氢溶液,不冒气泡的则是水;(2)设34g过氧化氢完全分解
最佳答案:解题思路:(1)在二氧化锰催化下,过氧化氢分解生成水和氧气,根据生成气体的质量与反应时间的关系图,可得知所取过氧化氢完全反应放出氧气质量为3.2g,利用反应放出
最佳答案:解题思路:根据过氧化氢缓慢分解的化学方程式和生成氧气的质量,即可计算出5g该溶液的溶质的质量,然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算出10该
最佳答案:(1)因为二氧化锰起催化剂的作用不参加反应,反应方程式为H2O2====H2O+O2↑由于质量守恒,氧气的质量就等于34.0+0.5-33.7=0.8克(2)O
最佳答案:(1)2H2O2 =2 H2O+ O2 ↑————68————32————X ————O.64g68:x=32:0.64g 解得x=1.36gH2O2%=1.3
最佳答案:解题思路:(1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.因此完全反应后,物质减少的质量就是生成的气体质量;(2
最佳答案:(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为:2H202MnO2.2H20+02↑;(2)生成氧气的质量为:34g+3g-33.8g=3.2g;(3)设参与反应的
最佳答案:MnO2是催化剂,反应前后质量不变,所以是1.1g.减少的质量是生成O2的质量,是68+1.1-67.4=1.7g设H2O2溶质的质量是x.2H2O2=MnO2
最佳答案:反应后生成氧气的质量=100+10-106.8=3.2g;2H2O2=2H2O+O268 32X 3.2g所取溶液中H2O2的质量=6.8g;该瓶过氧化氢的溶质
最佳答案:2H202=2H20+02 (条件略)68/32=M(H202)/M(O2)M(H202)=1.36g过氧化氢的实际质量分数为1.36/5=27.2%M=27.
最佳答案:CuSO42H2O2======2H2O+O2↑68 3668.0g x68/68.0g=36/xx=36g
最佳答案:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢溶液质量3.4g/10%=34g反应后剩余物质的总
最佳答案:2H2O2=O2+2H2O34 32x 0.48gx/0.48g=2*34/32,x=1.02g质量分数=1.02/51*%=2%
最佳答案:解题思路:过氧化氢在二氧化碳催化下分解生成水和氧气,反应前后剩余物质的质量差即为反应生成氧气的质量;根据反应的化学方程式,由生成氧气的质量可计算参加反应的过氧化
最佳答案:反应后生成氧气的质量是 68g+2g-68.4g=1.6g2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g
最佳答案:因为2H2O2=2H2O+O2,氧气逸出 所以氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g由氧气0.8g可算出H2O2质量为0.8g/32*68=1.
最佳答案:解题思路:(1)根据质量守恒定律可以求算出生成氧气的质量;(2)根据氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以计算出过氧化氢的质量,进而计算出过氧化氢的质量分数