知识问答
最佳答案：解析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au排在前面的金属可以从盐溶液中置换出排在后面的金属,排
最佳答案：17.1-10=7.1Ccl 36.5 0.1molCL2H2 0.1 mol 0.2g
最佳答案：A、镁与盐酸反应放出热量，故A正确；B、铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反应生成的氯化铁的水溶液为黄色，不是绿色，故B错误；C、氢氧化钠溶于水时放热，使溶液的温度升高
最佳答案：选B因为200g的硫酸盐中除去56g的混合物,剩下的就是硫酸根144g,刚好1.5M而反应掉跑出去的就是氢气也为1.5M故选折B
最佳答案：镁,铁,锌成盐都是2价,故每mol金属皆生成1 mol 氢气,且对应1mol 硫酸根分别设为a,b,c mol,可知56+96（a+b+c)=200而生成氢气的
最佳答案：1、也许是题目数字打错了,主要解题思路如下：与金属完全反应的硫酸,其硫酸根离子全部与金属结合成硫酸盐,而氢离子则全部转变为氢气所以M硫酸盐（21.8g ）= M
最佳答案：Na既可以与酸溶液反应（不论浓稀）,也可以与碱溶液反应.只要有水,也就是溶液体系,Na就可以反应.因为Na的金属性非常强,可以直接夺取水中的氢.Mg可以与酸反应
最佳答案：镁,铁,锌成盐都是2价,故每mol金属皆生成1 mol 氢气,且对应1mol 硫酸根分别设为a,b,c mol,可知56+96（a+b+c)=200而生成氢气的
最佳答案：解题思路：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H2SO4
最佳答案：解题思路：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H2SO4
最佳答案：解题思路：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H2SO4
最佳答案：解题思路：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H2SO4
最佳答案：解题思路：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H2SO4
最佳答案：解题思路：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H2SO4
最佳答案：铁锈与稀盐酸：固体溶解石灰浆与稀盐酸：应该是溶液变稀吧氢氧化镁与稀硫酸：固体溶解只有第二个没现象
最佳答案：固体是金属氯化物,所以氯离子的质量=4.8-3=1.8克HCl中氯离子的质量=4.8-3=1.8克H的质量：Cl的质量=1：35.5所以H2的质量=0.05克
最佳答案：0.05克氢气用差量法,4.8-3=1.8克,这1.8克是Cl的质量,Cl与H的质量比是35.5比1的关系,然后用比例来做.设H2的质量是X,得：35.5乘以2
最佳答案：解题思路：铜与盐酸不反应，加过量盐酸时Mg、Al、Fe反应，过滤后向滤液中含镁离子、铝离子、亚铁离子，加入过量烧碱溶液，镁离子、亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转
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