知识问答
最佳答案：设有1nH+,那么就有2nSO4-、3nMg2+和3nM离子,电子守恒可得M离子为-1价,A排除,应为是大量共存,OH-和HCO3-不能和H+共存,选D
最佳答案：硫酸铁摩尔质量：399.88铁：55.85硫酸根：96.08计算为：【（m/55.85）/96.08】/V=硫酸根离子的物质的量浓度【（m/55.85）/399
最佳答案：解题思路：根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）；横坐标为10
最佳答案：阳离子有Mg2+、Al3+,阴离子有Cl-、（SO4）2-溶液里面阴阳离子电荷和为零,可解得：3:3:1
最佳答案：解题思路：根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），据此
最佳答案：铝离子的物质的量=m/27；由于硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3,因此SO4的物质的量为乘以1.5倍的铝离子的物资的量=m/27 *1.5 =m/18量浓度=
最佳答案：因为Mg2+ ：Fe3+ ：SO4 2- 物质的量之比为1:2:3所以假设Mg2+ 物质的量为：X mol,则Fe3+为：2X mol,SO4 2-为 3X m
最佳答案：1Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42-VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子也就是含有m/56mol3价Fe离子所以说SO42- 就是m/56/2*3=
最佳答案：Na +浓度为3mol/L，由c（Na +）：c（Mg 2+）：c（Cl -）=3：5：5，可得c（Mg 2+）=5mol/L，c（Cl -）=5mol/L，根
最佳答案：硫酸钠溶液中钠离子浓度是硫酸钠浓度的2倍，所以钠离子物质的量浓度为2×amol•L -1=2amol•L -1，V=mMC =mg23g/mol2amol/L
最佳答案：由电荷守恒得到：n(Na+)+2n(Mg2+)=2n(SO4 2-) 得到n（SO4 2-)=3所以n（SO4 2-)：n(Na+)=3:4 n(Na)=4mo
最佳答案：设Al2(SO4)3 xmol 则Al3+的物质的量为2xmol2x=m/27 x=m/54 mol所以m/54 mol Al2(SO4)3中SO42-的物质的
最佳答案：若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L,则Mg2+、Fe3+浓度都是 0.1 mol/L根据电荷守恒,c(Cl-) = 2 c(Mg2+) + 3 c(Fe3
最佳答案：要先求下原先溶液中铁离子的浓度.Fe2(SO4)3 中硫酸根离子物质的量为 n(SO42-)= mg / 98 g·mol-1n [Fe2(SO4)3 ]= 1
最佳答案：根据电荷守恒,即溶液中 阳离子正电荷总数==阴离子负电荷总数 ,得：n（Na+）+ 2 ×n（Mg2+,）+n（H+）===n（oH-) + 2 × n（so4
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