知识问答
最佳答案：首先,工业上硫酸铜 高纯级 精制级项 目 指 标 指 标含 量(CuSO4·5H2O )% ≥99.0 ≥99.0电镀级项 目 指 标含 量(CuSO4·5H2
最佳答案：看题要真正理解题目的本意,答案也是相对的,与出题者的目的是一致的.从答案推测：那种溶液是用含碳酸铜,氢氧化铜,或者氧化铜的废料加酸溶解制得的,用那种废物除杂当然
最佳答案：一定.粗铜Cu变Cu2+,而溶液中的Cu2+变精铜如果溶液中没有Cu2+,电解可能无法进行.因为阳极上存在的杂质也发生了电极反应,而阴极上只有铜析出.
最佳答案：解题思路：电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属
最佳答案：解题思路：利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞F
最佳答案：铜离子流向电源负极,氯离子流向正极,电流方向规定和正电荷运动方向一样就是铜离子流动方向.根据电流定义=电荷量/时间=n*2*e/t
最佳答案：解题思路：该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同
最佳答案：因为整个反应,Cu从单质变到Cu2+,再被还原成单质铜,溶液的质量不改变对Zn而言,Zn从单质变到ZnSO4,铜被置换出来,变化的质量是1克电解质溶液增重bg,
最佳答案：解题思路：用含少量银和锌的粗铜做阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，
最佳答案：解题思路：用含少量银和锌的粗铜做阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，
最佳答案：银比铜更不活泼 锌、铜先于银失电子进入溶液而溶液中铜离子一直在得电子 在阴极生成铜根据电路中电流恒定或说电子转移守恒原则,阳极所失电子总数等于阴极所得电子总数,
最佳答案：别的不知道,我只知道化学方程式：CuCl2 = Cu + Cl2正极、负极都用惰性电极.可以肯定的是,铜离子从溶液中析出,沉积于惰性电极上,一开始必定是松散的,
最佳答案：电解CuSO4：阴极 2Cu2+ + 4e = 2Cu 阳极 4OH- - 4e = O2 + 2H2O1.5mol 0.375molV（O2）= 0.375*
最佳答案：粗铜做阳极,以Zn ＞ Ni ＞Ag的次序依次放电（金属活性次序）；若阴极增重64g 共转移电子数64mol那阳极减重64g 转移电子数不为64mol ,这是因
最佳答案：1.错.胆矾不可导电,因为硫酸铜晶体中没有可以自由移动的离子2.错.强电解质不一定都溶于水（部分强电解质只有熔融时才会全部电离,如氯化钡等）,所以强电解质溶液的
最佳答案：当活泼金属（这时Ag也是活泼电极）作阳极时,因为活泼金属失电子的能力比溶液中的阴离子都强,所以活泼金属失电子放电.这是一个规律,要记住哟.
