知识问答
最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，结合题意进行分析解答．若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需要25%的氢氧化钠溶液
最佳答案：选C我们可以写出化学方程式,分析一下,反应物的物质的量的关系,很明显,我们可以发现,氢氧化钠的物质的量=1/40=0.025硫酸=2.45/98=0.025硫酸
最佳答案：HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40 58.5x *15% 200g*25% y36.5 / 40 =x *15% / 200g*25%
最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
最佳答案：H2SO4+BA（OH）2=BASO4+H2O98g/mol 233g/molmol 1.7475g=0.0075mol故H2SO4为0.0075mol其物质的
最佳答案：你的问题是要把25%的溶液稀释成10%的溶液吧,若是这样,那就根据稀释前后溶质质量不这列一个等式就行了,设加水质量是X,则稀释前溶质质量是300*25%,稀释后
最佳答案：C,醋酸和氢氧化钠反应,若完全反应,生成醋酸钠,强碱弱酸盐,水盐,c（OH-）＞c（H+）,所以c（OH-）＞c（H+）,氢氧化钠并没有过量
最佳答案：(2)0.1mol/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13,即H+为10^-13mol/L）(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的.先假设醋酸
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据方程式计算n（NaOH），再根据V=[n/c]计算需要氢氧化钠溶液的体积．硫酸的物质的量
最佳答案：H++OH-=H2O,在一定温度下两个离子的乘积是常数.所以等摩尔量的增加氢离子浓度和氢氧根离子浓度,其pH值是不变的.
最佳答案：Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.（Na为阿伏伽德罗常数）
最佳答案：PH=13 c（OH-）=0.1mol/L0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA
最佳答案：设需要加入20%氢氧华钠溶液V毫升H2SO4----2NaOH1 20.05*1 0.025*1+(1.219*V*
最佳答案：pH=2的CH3COOh和pH=12的NaOH反应醋酸过量,溶液呈酸性,pH醋酸钠水解产生的OH-浓度因为有CH3COOH===CH3COO-+H+CH3COO
最佳答案：①25%的NaOH300g就是NaOH是300×25%=75g,H2O是300-75=225g②溶质不变,变成10%的质量分数的时候,NaOH还是75g那么m溶
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