计算题：用硫酸铈溶液滴定碘离子用含有HCl的硫酸铈溶液滴定含碘化物溶液以确定其碘含量,其中I－转化为ICl（氯化碘）,C
最佳答案：2Ce4++I-=2Ce3++I+2 1滴定液中的Ce4+物质的量为0.05*20/1000=0.001MOL所以反应的碘负离子物质的量为0.001/2=0.0
卤素的计算题在100克NaCl和NaI混合溶液中,通入氯气,恰好置换出3.65克碘,余下的溶液中,加入足量的硝酸银溶液,
最佳答案：2NaI+Cl2=2NaCl+I2(沉淀)300 117 274X 3.65X=1.55NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO358.5 143.5Y
一题化学计算题 向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完全,结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化
最佳答案：KI+AgNO3=KNO3+AgI(沉淀)由于反应后溶液的质量恰好等于反应前原KI溶液的质量所以AgI(沉淀)的质量跟加入的AgNO3溶液的质量相等AgNO3质
分析化学题计算题不纯的碘化钾试样0.5180g,用0.1930g的K2Cr2O7(过量）处理后,将溶液煮沸,出去析出的碘
最佳答案：析出的碘需用0.1000mol/L(Na2S2O3)溶液10.00ml完成滴定,4I2+S2O32- +5H2O=8I- +10H+ 2SO42-Cr2O72-
化学关于电离平衡的计算题!向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液,直到沉淀完全为止,已知生成的硝酸盐溶液质量等于碘化
最佳答案：金属的碘化物 + AgNO3溶液 = AgI沉淀 + 硝酸盐溶液已知,硝酸盐溶液质量＝碘化物溶液的质量据质量守恒,则AgNO3溶液质量＝AgI沉淀质量则AgNO
甲醛标准贮备液浓度计算公式标定方法：略写：取甲醛贮备液10ml,放入250ml碘量瓶中,加入25ml的1/2碘溶液,7.
最佳答案：这个测甲醛方式是什么方法 ?如果正常的话淀粉应该是先滴定的 ,而且需要碘试剂.希望我们以后有机会共同探讨 .
浓盐酸跟二氧化锰起反应,生成的氯气能从碘化钠溶液里置换出1.27g碘.计算至少需要多少摩尔的HCL和MnO2.
最佳答案：Cl2 + 2NaI == 2NaCl + I21 254n(Cl2) 1.27g所以1/n(Cl2) = 254/1.27解得n(Cl2) = 0.005mo
浓盐酸跟二氧化锰起反应,生成的氯气能从碘化钠溶液里置换出1.27g碘.计算至少需要多少摩尔的HCL和MnO2.
最佳答案：生成的1.27g碘的物质的量为：n(I2) = 1.27 / 127*2 = 0.005mol2NaI + Cl2 = 2NaCl + I21 1反应的氯气和生
高一化学计算题【要思路及详细解题过程!】谢谢! 在100ml0.4mol/L的碘化钠溶液中通入336ml氯气（标况下）,
最佳答案：8KI + 3Cl2 + H2O ---> 2KIO3 + 6KCl + 3I20.04 0.015.0.01.0.03m(KIO3)=0.01*214=2.1
向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
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向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大，该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝，但它不能与硝酸银溶液反应产生沉淀
最佳答案：D该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝，说明气体具有氧化性，能氧化碘离子，AC不正确。又因为它不能与硝酸银溶液反应产生沉淀，所以选项B是错误的，因此正确的答案选D。