N2化学方程式(33个结果)

最佳答案：N4(g)＝2N2(g)有没有它们的热值?有的话加到方程后面放热为负吸热为正

最佳答案：N2+H2(可逆====高温,高压,催化剂）2NH3

最佳答案：4NH3+6NO=5N2+6H2O条件是高温

最佳答案：N2和H2O一般不反应N2和H2：N2+3H2==2NH3（可逆,催化剂,放电）细胞吸收H,O元素最多,因为吸收水最多不是所有燃烧都有氧气参加.例：2Mg+CO

最佳答案：(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是__该反应是可逆反应,反应

最佳答案：Mg3N2+8HCl＝3MgCl2+2NH4ClMg2N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑N2+3H2=加热,催化剂=2NH34NH3+5O2=催化剂

最佳答案：解题思路：A、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、合成氨的反应为可逆反应，根据可逆反应不能进行到底分析；C

最佳答案：有图的,不知道你手机能不能看到.① 2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2H2O+2NH3↑② N2 + 3H2==高温高压催化剂可逆== 2NH

最佳答案：.高温2NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O

最佳答案：正确答案：A,楼上的都不对!B因为可逆反应,不能达到完全反应.C压强属于外界条件,K只与温度有关.D放热是温度高的多.因为温度降低低的平衡虽然向右移动,但是温度

最佳答案：（1）由反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密

最佳答案：解题思路：A、依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变；B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；A、1mol N2（g）与适量O

最佳答案：解题思路：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：

最佳答案：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol

最佳答案：解题思路：（1）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，依据热化学方程式书写得到；（2）根据电池反应式=正极反应

最佳答案：小于，既然反应物中有氨气，而最后各物质的量相同，那么后面这个条件下H2和N2的反应量就要少一点，故放热少

最佳答案：4NH3+6NO=(横线上写催化剂,下写400度）5N2+6H20

最佳答案：2/1N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=-46.1kJ/molC2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366

最佳答案：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H＝67.8KJ/mol

最佳答案：解题思路：化学方程式配平后前面的数字即为化学计量数，另外题干要求在通常状况下，写出各气体的化学计量数之比，而水通常情况下是液态．化学方程式各物质前面的配平数字即