知识问答
最佳答案：该含氧酸的化学式为H nXO 2n-1（n≤4），设X元素的化合价为x；则根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得：（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0
最佳答案：由含氧酸的化学式得：n + R的化合价 = 2 × （2n+2）,所以R的化合价为 +（3n+4）.因为含氧酸化学式中H的下表为n,所以n是 ≥1 的整数.因为
最佳答案：H6XO2n-1分解有两种情况,暂且不管X到底是什么元素,存在是否合理；第一种情况,该化合物分解可生成氧气.若生成氧气,那么X元素在反应中被还原,生成X的氧化物
最佳答案：氢化物中显出最低负化合价利用最高价和最低价绝对值之和等于8知道最 高价为+6最高价氧化物为RO3所以可求出该元素相对原子质量为32硫元素
最佳答案：解题思路：D是常见的强酸，能与Cu反应生成B，则D为硝酸或硫酸，由B与R反应生成C、C与水反应生成酸D，在B为NO或SO2，可推知R为O2，（1）A的一个分子中
最佳答案：有可能发生如下两个反应：4NH3+6NO=5N2+5H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O如需要计算的话,你就设NO的量为x,NO2的量为y,再列个2元一
最佳答案：Fe2O3C + H2O(g) == CO + H2无机物,混合物补充：粘土中含有铁,烧制过程中完全氧化时生成三氧化二铁呈红色,即最常用的 红砖；而如果在烧制过
最佳答案：解题思路：本题为推断题，解答时要找准突破口，本题中滤液B可以和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，且B为钾的化合物，所以可以判断B为氯化钾，而A也为钾的化合物
最佳答案：解题思路：（1）处理过程中主要是防止液体倒吸，A、B、C装置中防倒吸的是AB；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是不溶于水的溶剂，防止倒吸，下层液体为CCl4
最佳答案：解题思路：①根据纯净物是只含有一种分子的化合物；②含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；③能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；④电离出的阴离子全
最佳答案：都不对.前一句话应说：一个过氧乙酸分子中含有9个原子,后一句话；过氧乙酸不是氧化物.因为氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.而过氧乙酸由三种元素组
最佳答案：解题思路：根据概念进行判断：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素
最佳答案：解题思路：A、依据氧化物概念分析，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；C、盐也可以由非金属元素组成
最佳答案：解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．（1）胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反
