知识问答
最佳答案：设 硝酸溶液的质量为X,氢氧化钾溶液质量为Y,反应生成物 KNO3为 Z则硝酸溶质的质量为33%X,氢氧化钾溶质质量为48%Y因为 两者中和后,假设恰好完全反应
最佳答案：这个题的目的就在于考察你 对弱酸盐水解程度方面的知识.首先能确定这三种物质的区别：1甲酸钾：典型的一元弱酸盐2氢氧化钾：强碱3碳酸钾：二元弱酸盐强氧化钾是强碱性
最佳答案：酸性：NaHSO4、NH4Cl中性：NaNO3碱性：NH3·H2O、KOH、Na2CO3、CH3COONa排列：KOH>NH3·H2O>Na2CO3>CH3CO
最佳答案：先求OH－离子浓度：(4×10^－5+1×10^-2)÷5≈0.002mol/L.H+浓度为：1×10^-14÷0.002=5×10^-12
最佳答案：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O既然沉淀恰好完全溶解,那么原溶液中Al3+的浓度是0.05mol/L根据电性守恒0.05*3+c(K+)=
最佳答案：HCl + KOH ====KCl + H2O1mol 56g0.1*0.1 0.56g所得溶液呈中性氢离子浓度 C(H+) =10^-7
最佳答案：氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7
最佳答案：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子为4molCuO+H2SO4=H2O+CuSO4氧化铜为0.1mol 所以生成的硫酸为0
最佳答案：因为氢氧化钾和碳酸钠的摩尔质量都比氢氧化钠大,所以说在一定质量的含杂质的氢氧化钠中与H+可反应的离子比纯氢氧化钠少,导致V标变小,由C测=C标V标/V测得,C测
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