知识问答
最佳答案：Mg.Al.Fe.Zn析出铜的质量（或者产生氢气质量）排名是：Al>Mg>Fe>Zn所以铝是1注意横纵坐标
最佳答案：对于Fe+CuSO4=FeSO4+Cu来讲,因为Fe与Cu按1:1反应,当有56克Fe溶解时就有64克Cu从溶液析出,因此溶液质量减少了.但若不是按1:1反应,
最佳答案：选A,2Hcl+2na=2nacl+h2 溶液有氯化氢变为氯化钠.溶液质量增加其他选项有沉淀产生 溶液质量减少或不变
最佳答案：质量相等、质量分数相等,说明二者溶质质量相等,而硫酸相对分子质量是98,每分子硫酸产生1单位的H2；HCl的却只有36.5,每分子产生0.5单位的H2,要产生等
最佳答案：1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu m=+8 xFe+H2SO4===FeSO4+H2 m=-56 yx:y=7:1,H+ :SO42- = 2:8=1
最佳答案：解题思路：根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=2NaCl+H2↑，利用差量法来计算．设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成
最佳答案：对于这类题目,建议通过比较（加入反应物的质量-放出气体的质量）来判断溶液质量根据2Na+2H2O=2NaOH+H2知放出0.1mol氢气,即0.2g溶液增加（4
最佳答案：解题思路：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤
最佳答案：化学式：R2O3+3H2SO4=3H2O+R2(SO4)3544g 10g由“4克某三价金属R的氧化物与21克稀硫酸恰好完全反应并生成溶液”得共有25g反应物又
最佳答案：已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液质量相等,则加入的AgNO3溶液的质量分数是多少?原溶液为研究对象,分析题意可知：加入的AgNO3溶液的质量应等于析出的碘化银
最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R
最佳答案：提示下：最后得到的溶液的质量为 16+184＝200.溶质 R2（SO4）3的质量为 200*20%=40即写个R2O3与硫酸化学反应的方程式,有金属R的氧化物
最佳答案：设R原子质量为x,硫酸的质量为yR2O3 + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + 3H2O2x+48 294 2x+28816 y (16+184)*20%
最佳答案：差量法吧,即增加的质量相等2Na-H2-----4446--------44x----------ax=23a/222K-H2------7678-------
最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R
最佳答案：Fe+H2SO4=Fe2+ +SO42- +H2(up) Fe+CuSO4=Fe2+ +SO42- +Cu.Cu2+的氧化性比H+的强..所以先和Cu2+反应.
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