知识问答
最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.
最佳答案：设原混合溶液体积为Vn（ 硫酸根）=0.4V mol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：
最佳答案：A.K2SO4+Ba（OH）2===BaSO4沉淀+2KOH2FeCl3+3Ba（OH）2====2Fe（OH）3沉淀+3BaCl22HCl+Ba（OH）2==
最佳答案：K2SO4,钾离子和硫酸钾的比例为2：1,2摩尔钾离子说明硫酸钾为1摩尔,不知道溶液的体积的情况下是不能秋溶液的物质的量溶度的,假设含钾离子为2摩尔的硫酸钾溶液
最佳答案：设硫酸钾物质的量为x,硫酸铝的物质的量为y.c(Al3*)=2y,c(K*）=2x,c(SO4 2-)=x+3y6y+2x=2（x+3y）恒等式,即硫酸钾与硫酸
最佳答案：楼主不知道记不记得如果把铜的位置换成钠或铝 这个反应在常温下都能发生 但是由于铜不活泼 所以反映在常温下不能发生 而点解的作用就是 通过导线完成电子的转移过程使
最佳答案：K2SO4 NaOH Mgcl2 HCl磁体存在竞争问题,从“这层物质是银”便可得知,Fe只和AgNO3,而不与Zn（NO3）2 ,（从金属活动性顺序表可知）F
最佳答案：过硫酸钾的硫为 7价先被还原为 6后氧化性减弱（除浓硫酸）已经达到稳定,不会再降价.如氯 5价要直降至-1价才稳定而一般不会生成0价的CL2.
最佳答案：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4还原剂是MnSO4,氧化产物是KMnO4,还原产物是硫酸钾和硫酸.还会产生氯气,
最佳答案：2Mn2+ +5S2O2- +8H2O =Ag+=2MnO4- +10SO42- +16H+
最佳答案：先通入硫化氢气体,无明显现象的是硫酸钾其余三份溶液有两份有黑色沉淀产生另一份有浅黄色浑浊产生,则是硝酸铋溶液(硝酸的氧化性,硫化铋溶于硝酸)向剩下两份有黑色沉淀
最佳答案：以为溶液不带电,所以溶液中离子的正负电荷要相等.pH=1,说明H+的浓度为0.1mol/L所以可以列示3c(Al3+) + c(k+) + c（H+） = 2c
最佳答案：解题思路：当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K2SO4，结合体积变化及原子守恒计算．当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好
最佳答案：K2S2O8----->2K+ + S2O82-2S2O82- + 2H2O -----> 4SO42- + 4H+ + O2
最佳答案：选BNaNO3一般不能发生复分解反应,因为不以生成沉淀气体或是水.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2BaCl2+K2SO4==BaSO4!+2K
最佳答案：解题思路：（1）根据反应物为硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液，生成物为高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，利用质量守恒定律和电子守恒来写出并配平上述
最佳答案：2Al + 8OH 的时候沉淀恰好完全溶解.所以AL=0.05mol 所以so4=0.05/2*3=0.075mol 因为so4总共有0.2mol所以属于硫酸甲
最佳答案：这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：Al（3+) + 3OH(-) = Al（OH）3 Al（OH）3 +
