知识问答
最佳答案：你问的是弱碱吧ph为7要求H和OH刚好抵消,当一元强酸和弱碱等体积混合时,H浓度等于碱液浓度时,刚好产生强酸弱碱盐,如HCl和NH3*H2O,生成NH4Cl,还
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
最佳答案：解题思路：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．A．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则N
最佳答案：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A -+H 20═HA+OH -，即溶液显碱性，则c（OH -）＞c（H +），故A错误；B、由溶液中A -+H 20═HA
最佳答案：若HA是强酸有：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)若HA是弱酸有：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒有：c(M+)+c(H+
最佳答案：溶液中氢离子与氢氧根离子之积是10＾-14,氢氧根与氢离子之比为10^-10所以HA的氢离子浓度为10^-3,所以HA的电离平衡常数是10^-3氢离子浓度为0.
最佳答案：一元弱酸溶液100度时比20度时电离度大（升温促进电离）,所以氢离子浓度也大,电离平衡常数也大.
最佳答案：原因有两个：1,水的电离很微弱,电离度只有10的负7次方之小,不带入计算,根本不影响计算2,酸溶液中,酸电离出的氢离子还会抑制水的电离（水自身电离时看做弱电解质
最佳答案：楼主,本人现在大学,对于高中的这个判断有些确实有点忘了,以下是我的思考,希望能和楼主少掏,当然也希望是正确的（如果错误了,请楼主指出本人也好改正,直接看问题,N
